Sulfato

..............................................................05 4.3. Procedimento......................................................................................06 4.3.1. Preparação da Solução de Sulfato de Cobre................................06 4.3.2. Diluição da Solução de Sulfato de Cobre......................................07 5. Resultados e Discuções........................................................................08 6. Conclusão..........................................

principalmente por sulfato de sódio, Na₂SO₄. O sulfato de sódio é solúvel em água. Portanto, para encontrar a quantidade de Na₂SO₄ em uma amostra impura do mineral nós iriamos triturar a rocha, lavando-a em de seguida com grande quantidade de água para dissolver o sulfato de sódio. A seguir trataríamos essa solução com cloreto de bário para formar o sulfato de bário, um composto insolúvel em água. O sulfato de bário é coletado por um filtro e pesado. Análise do teor de sulfato de uma…

Revista da Engenharia de Instalações no mar da FSMA nº. 03 Jan./Jun. 2009. CONTRIBUIÇÃO DA UNIDADE DE REMOÇÃO DE SULFATO NA REDUÇÃO DE PERDAS POR INCRUSTAÇÃO: UM ESTUDO COMPARADO APLICADO AO CASO DE UMA PLATAFORMA DE PRODUÇÃO “OFFSHORE” MICHELLE A. VASCONCELOS1 - GRADUANDA FSMA WARLEY LIGÓRIO2 – PROFESSOR FSMA Resumo: Os campos de produção de petróleo, geralmente quando estão no início de seu desenvolvimento apresentam em seu reservatório poços surgentes que com o tempo começam a…

* Solução aquosa de sulfato de cobre (II), (CuSO4) * 3 Etiquetas * 3 Rolhas para tubos de ensaio * 3 Tubos de ensaio 3.2 Procedimentos Experimentais * Etiquetaram-se os tubos, numerando-os da seguinte forma: 1, 2 e 3. * Fizeram-se duas bolas pequenas de esponja de aço (de aproximadamente 0,5 cm de diâmetro). * Colocou-se uma bola no tubo 1, e outra no tubo 2. * Adicionou-se, com o auxílio do conta-gotas, 20 gotas da solução aquosa de sulfato de cobre no tubo 1, 40

para obtenção parcial de nota no curso de Licenciatura Plena em Química. Orientador: M.Sc. Cássio Dias. Açailândia – MA 2014 1. OBJETIVO Determinar o grau de hidratação do sulfato de cobre pentahidratado através do processo de aquecimento. 2. INTRODUÇÃO O sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4.5H2O), também conhecido por vitríolo azul, é o mais importante composto de cobre e é a forma no qual é mais encontrado. É geralmente utilizado para demonstrações…

exatamente no ponto em que houve a dissolução completa do sal, teremos uma solução saturada, mais concentrada que a original. A figura a seguir, obtida através de dados extraídos do Perry’s Chemical Engenieer’s Handbook, mostra a curva de solubilidade do sulfato de cobre hidratado CuSO4.5H2O). na água. Observando-o temos que a área a esquerda do gráfico corresponde a região na qual a mistura é constituída de uma solução líquida não saturada, e a direita da curva temos uma mistura que…

o manganês tem um estado de oxidação 4+. Em soluções alcalinas, se reduz a um estado de oxidação 6+, formando o K2MnO4. É utilizado como reactivo para determinar o número Kappa da polpa de celulose. CuSO4: Sulfato de Cobre Introdução: Sulfato de Cobre (II) ou Sulfato Cúprico é um composto químico cuja fórmula molecularCuSO4. Este sal existe sob algumas formas, que se diferem por seu grau de hidratação. Na sua forma anidra ele se apresenta como um pó de coloração verde…

Vimblastina O sulfato de Vimblastina é o sal de um alcalóide extraído da Vinca rosea Linn, uma planta florescente comum, conhecida como pervinca (mais propriamente conhecida como Catharanthus roseus G. Don). O sulfato de Vimblastina é um alcalóide dimérico composto dos grupos funcionais indól e diidroindól. As evidências físicas e químicas indicam que o sulfato de Vimblastina possui um peso molecular de 909,07 e fórmula empírica C46H58O9N4.H2SO4. É um pó branco a quase branco facilmente solúvel

FeSO4 Sulfato de Ferro-II (ferroso) 3+ Fe PO43- 2+ Fe PO43- 3+ Fe SO42- 2+ Ca P2O74- 2+ Ca HCO3- EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO Exemplo 01 Complete a tabela abaixo de acordo com o modelo sugerido: 02 Escreva as fórmulas dos sais: a) Cloreto de sódio: b) Nitrato de sódio: c) Carbonato de sódio: d) Bicarbonato de sódio: e) Fluoreto de sódio: f) Carbonato de cálcio: g)…

confirmada e outras 15 suspeitas. A causa: um veneno chamado carbonato de bário (BaCO3). O Celobar, medicamento que causou a tragédia, deveria conter somente sulfato de bário (BaSO4). Mas, na tentativa de transformar o carbonato em sulfato, algum erro fez com que quase 15% da massa do Celobar comercializado fosse de BaCO3. Pacientes tomam sulfato de bário para que os órgãos de seu sistema digestório fiquem visíveis nas radiografias. É o chamado contraste. O problema é que os íons Ba2+…