Funcoes e reacoes e balanceamento - prof Maurício UFRRJ

X2+: Zn2+, Cd2+, Hg2+, Hg22+, Mn2+ Grupo 10: X3+: Sc3+ Grupo 11: Pd2+, Pt2+, Pt4+, Fe2+, Fe3+ Cátions mais comuns: Sn2+= estanoso Sn4+= estânico Ge2+= germanoso Ge4+= germânico Pb2+= plumboso Pb4+=plúmbico As3+= arsenioso Sb3+= antimonioso Ni2+= niqueloso Cr2+= cromoso Cr3+= crômico Mn2+= manganoso Co2+= cobaltoso Co3+= cobáltico Hg22+= mercuroso Hg2+= mercúrico Cu+= cuproso Cu2+= cúprico Fe2+= ferroso Fe3+= férrico Au+= auroso Au3+= áurico Ânions Simples N3-= nitreto ou azida O2-=óxido Te2-=telureto F-= fluoreto Br-= brometo Cl-= cloreto I-= iodeto P3-= fosfeto S2-= sulfeto S2-2 = dissulfeto Se2-=seleneto C2-2=carbeto C6-4= metaneto Íons Complexos e Radicais (poliatômicos) ClO-= hipoclorito ClO2-= clorito ClO3-= clorato ClO4-= perclorato BrO-= hipobromito BrO3-= bromato BrO4- = perbromato IO-= hipoiodito IO3-= iodato H3IO62-= periodato OH-=hidroxila HO2-= hidrogenoperóxido O22-= peróxido O2-= superóxido S2O32-= tiossulfato S4O62-= tetrationato S4O82-= peroxidissulfato SO3-2= sulfito HSO3-= bissulfito ou hidrogenosulfito SO42-= sulfato HSO4-= bissulfato ou hidrogenosulfato S2O4-2= hiposulfito CN-= cianeto SCN-= tiocianato CNO-= cianato (ou NCO-) NH4+= amônio NO2-= nitrito NO3-= nitrato NO+ = nitrosilo AsO2-= metarsenito AsO33-= arsenito AsO43-= arsenato As2O74-= piroarseniato SiO44-= silicato ou ortosilicato SiO32-= metassilicato SiF6-2= fluorsilicato PO43-= fosfato HPO42-= hidrogenofosfato H2PO4-= dihidrogenofosfato…

noções básicas de concentração, enfocando o aspecto de razão entre massa e volume. 4. Materiais: Tubos de ensaio e estante Pipeta graduada de 5,0 mL Béquer 50 mL Funil Pequeno Cilindro Graduado de 100 mL Espátula Bastão de vidro Reagentes: Solução de 0,2% m/v de permanganato de potássio (KMnO4) Solução 0,2 % m/v de sulfato ferroso (FeSO4), acidulada Solução 10 % v/v de ácido clorídrico (HCL) Dicromato de potássio (K2Cr2O7) sódio Cloreto de sódio (NaCL) sódio Óxido de cálcio…

É perfeitamente visível o óxido de magnésio que resulta no final da reação (pó branco). 3- Em um tubo de ensaio colocou-se cerca de 2 ml de uma solução aquosa de sulfato ferroso( FeSO4) 0,1 mol/L previamente acidulado com ácido sulfúrico ( H2 SO4). Adicionou-se gota a gota uma solução de permanganato de potássio ( KMnO4) 0.02 mol/L. Resultado: Ao adicionar o permanganato ao sulfato ferroso, observou-se que a mistura tornou-se gradativamente alaranjada. Motivo pesquisado na internet.…

5ml de Permanganato de potássio (KMnO4), 1ml de Ácido Acético e água oxigenada (peróxido de hidrogênio H2O2), 5ml de Água oxigenada (peróxido de hidrogênio H2O2) Objetivo: Deixar a mistura incolor Resultado: O Permanganato de potássio (KMnO4) contém potássio, manganês e oxigênio, tudo isto juntos tem a cor de violeta, ao acrescentar o acido acético e a água oxigenada a mistura se torna incolor por que acontece uma separação das partes do permanganato que são incolores quando estão…

béqueres; • Permanganato de potássio (KMnO4 ); • Ácido acético (C2H4O2 ); • Água oxigenada (H2O2 ); • Hidróxido de sódio (NaOH); • Iodeto de potássio (KI); • Sulfato ferroso (FeSO4 ) EXPERIMENTO 1. Neste experimento é possível perceber a descoloração do permanganato de potássio (KMnO4) a partir de uma reação de oxirredução com água oxigenada (H2O2) e ácido acético (C2H4O2 - vinagre). 2 MnO4- + 5…

de permanganato de potássio (KMnO4), adicionou-se 10mL de água(H2O) via pipeta volumétrica de10mL Separou-se 2 tubos de ensaio e enumerou-lhes Tubo1: Adicionou-se 2 mL da solução permanganato de potássio e 1mL da solução do Ác.Ascórbico. Tubo2: Adicionou-se 2 mL da solução permanganato e 1mL da solução de Ác. Cítrico. Levou-se para o banho Maria, temperatura controlada entre 60e 70 C 1)Descreva os resultados obtidos. No tubo que foi adicionado o ácido ascórbico os 2 tubos ficaram…

1 - Redução do íon Cr2O7²-: Assim que a solução de K2Cr2O2 foi adicionada 2,0 ml de solução de H2SO4, a coloração se manteve laranja. Após a adição de alguns cristais de sulfito de sódio a coloração da solução passou a verde. Os cromatos metálicos são usualmente sólidos coloridos, produzindo soluções amarelas quando solúveis em água.Na presença de ácidos minerais diluídos, isto, é de íons hidrogênio, os cromatos são convertidos á dicromatos: 2CrO42 - + 2H+ Cr 2 O 72 - + H 2 O…

Obtenção e dosagem do Sulfato Ferroso (FeSO4) (Laboratório) Química Inorgânica 2° Semestre 2011 Santos - SP Data de Entrega: 14/09/2012 Prof° Sérgio Ferreira Profª Ana Fátima Bernardo da Silva Monteiro Turma: 6ª Feira Aaron Teles Galeano R.A: 105251 Hugo Leonardo Baldini Medeiros R.A: 102966 Jaqueline de Jesus Santos R.A: 098422 Jéssica Silva Barreto de Oliveira R.A: 100591 Kauana Martins Iglesias R.A: 101393 Introdução O…

Esta prática tem como objetivo realizar e observar como funcionam as reações de deslocamento e observar também a formação de precipitados, a liberação de calor em uma reação, a combustão e formação de sais, mudança de cor e formação de novos compostos. Houve a obtenção de vários reagentes ao decorrer da prática, como o sulfato de potássio. Observamos também, a diferença de reatividade entre os metais, podendo ou não fazer com que as reações reajam; E também, consegue-se entender a…

3 - PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS 3.1 – Materiais e reagentes 9 tubos de ensaio; Galeria (estante para tubos de ensaio); Bastão de vidro; Espátula de metal; Esponja de aço. Fabricante: VIEIRA; Pêra; Papel indicador universal (Papel de pH); Pisseta de 250 mL. Fabricante: J. PROLAB; Becker de 100 mL. Fabricante: VIDROLABOR; Pipeta de 10 mL (1/10). Fabricante RONI-ALZI; Pipeta de 5 mL (1/10). Fabricante: LABORGLAS; Pistilo; Ácido Sulfúrico (H2SO4) a…