Obtenção e dosagem do sulfato ferroso (feso4)

Obtenção e dosagem do Sulfato Ferroso (FeSO4)
(Laboratório)
Química Inorgânica
2° Semestre 2011
Santos - SP

Data de Entrega: 14/09/2012
Prof° Sérgio Ferreira
Profª Ana Fátima Bernardo da Silva Monteiro
Turma: 6ª Feira

Aaron Teles Galeano R.A: 105251
Hugo Leonardo Baldini Medeiros R.A: 102966
Jaqueline de Jesus Santos R.A: 098422
Jéssica Silva Barreto de Oliveira R.A: 100591
Kauana Martins Iglesias R.A: 101393

Introdução O ferro é um metal branco-acinzentado, magnético, tenaz, e dúctil quando frio, se aquecido ele adquire consistência plástica. Ele pode se unir diretamente a maior parte dos não metais e dissolve-se nos ácidos diluídos. Ao ar úmido, sua corrosão é muito acentuada. O ferro é bivalente nos compostos ferrosos e trivalente nos compostos férrico. O óxido ferroso, FeO é obtido por redução do óxido férrico a alta temperatura. O óxido férrico Fe2O3 ou sesquióxido é muito disseminado na natureza, a ferrugem é um hidrato dele. O óxido magnético Fe3O4 ou óxido salino constitui a pedra imã. O Cloreto Ferroso FeCl2 cristaliza-se quando hidrato em prismas verde azulados. O cloreto férrico FeCl3, é um sólido vermelho, que coagula o sangue, muito utilizado na medicina.
O ferro possui duas formas cristalinas: ferro alfa (ferrita) cúbico centrado, estável abaixo de 910oC e o ferro magnético até 768oC. Os sais de ferro (II) ou ferrosos, são derivados do óxido de ferro (II), FeO. Em solução, eles contêm o cátion de Fe2+ e normalmente possuem uma coloração verde-clara. Os íons de ferro (II) são facilmente oxidados a ferro (III), sendo então agentes redutores fortes. Quantos menos ácida estiver a solução, mais pronunciado será este efeito, e quando em meio neutro ou alcalino, os íons de ferro (II) oxidarão até mesmo com oxigênio atmosférico, portanto, suas soluções devem ser ligeiramente acidificadas, quando forem esticadas por um tempo mais prolongado. Quando em forma de hidratos o Ferro (II)