TRABALHO

Professora: Virgínia de Souza
Alunos:
Filipe Antônio Bretas da Silva Francisco Bruno Gonçalves de Lima Nathália Pereira do Amaral Prática Nº 3 - SOLUÇÕES

Julho de 2015

2. Introdução
Na natureza raramente encontramos substâncias puras. O mundo que nos cerca é constituído por sistemas formados por mais de uma substância: as misturas
As misturas homogêneas são denominadas soluções, isto é, uma solução é uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias em uma única fase. Por convenção, o componente presente em maior quantidade é considerado o solvente, e o outro componente é o soluto.
No laboratório, nas indústrias e em nosso dia a dia, as soluções de sólidos em líquidos são as mais comuns, contudo algumas soluções não envolvem solventes líquidos.
Ao preparar uma solução, ou seja, dissolver um soluto em determinado solvente, as moléculas ou os íons do soluto separam-se, permanecendo dispersos no solvente. Podemos estabelecer uma relação entre diferentes solutos e as características de suas soluções aquosas. Com isso podemos classificar da seguinte maneira: saturada, não saturada (insaturada) e supersaturada.
- Solução Saturada: solução que contém máxima quantidade de soluto em dada quantidade de solvente, a determinada temperatura; a relação entre a quantidade máxima de soluto e a quantidade de solvente é denominada coeficiente de solubilidade
- Solução Insaturada: quantidade de soluto inferior ao coeficiente de solubilidade
- Solução Supersaturada: quando dissolvemos uma quantidade de soluto maior do que a prevista pelo coeficiente de solubilidade. Para que essa solução seja obtida deve ser feita sendo previamente aquecida e depois resfriada lentamente e sem agitação.
Ao trabalhar com soluções, além de conhecer seus componente, é de fundamental importância relacionar a quantidade de soluto em determinada quantidade de solução ou para determinada quantidade de solvente. Essas relações numéricas