Sulfato De Sódio Cloreto De Bário

8 4.2.2 Condutibilidade elétrica 8 4.2.3 Preparação de bases 8 4.3 SAIS 9 4.3.1 Comportamento de sais em presença de indicadores 9 4.3.2 Condutibilidade elétrica 9 4.3.3 Preparação de sais 9 4.3.3.1 Obtenção de sulfato de bário e sulfato de cálcio 9 4.3.3.2 Obtenção de carbonato de bário e carbonato de cálcio 9 4.3.3.3 Obtenção do Azul da Prússia 9 4.3.3.4 Obtenção do sal de cozinha 10 5 RESULTADOS E DISCUSSÃO 11 5.1 Ácidos 11 5.2 Bases 12 5.3 Sais 13 CONCLUSÕES 15 Referências 16 1…

ferro(II) h) Cloreto de amônio c) Óxido de vanádio(V) f) Óxido de cobre(II) i) Hexafluoreto de enxofre de l) Tribrometo de arsênio de o) Óxido de fósforo(III) k) Tetrafluoreto xenônio Dióxido de cloro n) Pentóxido dinitrogênio Óxido de fósforo(V) q) Tricloreto de fósforo Permanganato de t) Dicromato de potássio potássio Sulfato de alumínio w) Oxalato de cálcio Di-hidrogenofosfato de cromo(III) r) Nitrato de amônio u) Bicarbonato de sódio x) Sulfito de…

estrutura dois cátions ou dois ânions. Ex.:MgBrCl ; NaKS Nomenclatura dos principais sais: -NaCl – cloreto de sódio;-KCl - cloreto de potássio;-KI – iodeto de potássio;-CaF³ - fluoreto de cálcio;-Al²(SO(4))³ - sulfato de alumínio;-BaSO(4) – sulfato de bário;-CaCO³ - carbonato de cálcio;-CaCO(4) – sulfato de cálcio;-BaCO³ - carbonato de bário;-NahCO³ - bicarbonato de sódio. Principais ânions oxigenados: Sulfato SO(2- 4)Fosfato PO(3- 4)Carbonato CO(2- 3)Nitrato NO(1- 3)Sulfito SO(2-…

4.5- Dissolvemos uma pequena porção de cloreto de sódio em água no tubo de ensaio e ao aquecer notamos que o sal que era de cor branca, passou a ser uma solução aquosa transparente. Através do aquecimento da solução obtida anteriormente, conseguimos concluir, que o sal volta a recristalizar, portanto podemos dizer que o processo é um Fenômeno Físico, pois não alterou as propriedades da matéria. 4.6- Colocamos uma pequena porção de cloreto de sódio em um tubo de ensaio, juntamente com 2 ml de

serem realizados Protocolo de reagente O cloreto de alumínio é uma substancia irritante para os olhos e a pele. O peróxido de hidrogênio é corrosivo para pele, olhos, aparelho digestivo e mucosas. Pode contaminar cursos de agua, se em grande concentração, tornando-a impropria para uso. Já o cloreto de ferro III é irritante e corrosivo, a inalação dos vapores irrita os olhos, nariz e garganta. O tipo e grau dos sintomas dependem da percentagem de cloreto férrico ingeridos. Deve-se…

Papel de vidro quantitativo Polpa de amianto Bico de Bunsen Tela de amianto 5.1. Reagentes Precipitado de BaSO­4­ em suspensão contendo CuSO­4 ­Solução de hidróxido de sódio 0,5 N – NaOH Solução de cloreto férrico à 1% - FeCl­3­ Solução de hidróxido de amônio 1:1 – NH­4­OH Solução de sulfato de alumínio à 3% - Al­2­(SO­4­)­3­ 5.2. Procedimento experimental 1. Proceder a uma filtração comum. Filtrar 50ml de precipitado de BaSO­4­ em suspensão com CuSO­4­. 2. Proceder a

dos sais, para que o átomos fiquem excitados ocorrendo então uma absorção de energia. Após isso, sofrem dexescitação, emitindo luz. 2. Não, por exemplo o cloreto de magnésio e o cloreto de cálcio são ambos brancos, e a sua chama é completamente diferente. 3. Após termos efetuado a experiência, pude reparar que o Cloreto de Cálcio e o Sulfato de Cálcio, têm ambos a mesma cor de chama, ou seja, a conclusão é que se os catiões forem iguais, as cores das chamas serão também iguais.…

...................11 7- Referências....................................................................................................12 ANALISE DE CATIONS DO GRUPO II INTRODUÇÃO Os elementos magnésio, cálcio, estrôncio e bário pertencem ao grupo II da tabela periódica apresentando configurações eletrônicas similares. Isto é devido à semelhança de suas propriedades. (BACCAN, 1990) Os íons magnésio apresentam-se incolores em soluções, seus sais são de caráter…

amônio) forma precipitados brancos.1 O ensaio deve ser efetuado em soluções neutras ou alcalinas. Na ausência de amônia ou íons amônio, o magnésio também será precipitado. Os precipitados brancos formados com o reagente do grupo são: carbonato de bário BaCO3, carbonato de estrôncio SrCO3 e carbonato de cálcio CaCO3.1 Objetivos Identificar e separar experimentalmente os cátions do grupo IV (Mg2+, Ca2+, Sr2+ e Ba2+) em soluções problemas através de técnicas de análises químicas,…

pensa, não se restringe apenas ao Cloreto de Sódio (sal de cozinha) e aos sais de banho. Aprenda agora como classificar um sal se baseando na natureza de seus íons: Os sais podem se classificar em ácidos, básicos, neutros, mistos ou hidratados. O que irá determinar sua natureza é a forma como apresenta seus íons. Sal ácido: conhecido também como hidrogeno-sal, é formado por dois cátions e somente um ânion. Exemplo: NaHSO4 - mono-hidrogenossulfato de sódio Dissociação…