relatorio de quimica sobre acidos bases e sais

Pontifícia Universidade Católica do Paraná
ESCOLA POLITÉCNICA
CURSO

ácidos, bases, sais e indicadores de ph

CURITIBA
2015

ácidos, bases, sais e indicadores de ph

Relatório técnico apresentado na disciplina Química geral do Curso de Graduação em Engenharia de produção da Pontifícia Universidade Católica do Paraná como forma parcial de avaliação referente a 2a Parcial.

Orientador:

Curitiba, maio de 2015
SUMÁRIO
1 Introdução 3
2 Objetivos 4
2.1 OBLETIVOS GERAIS 4
2.2 OBJETIVOS ESPECIFICOS 4
3 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 5
3.1 MATERIAIS PARA OS ÁCIDOS 5
3.2 MATERIAIS PARA AS BASES 5
3.3 MATERIAIS PARA OS SAIS 6
4 METODOLOGIA 7
4.1 ÁCIDOS 7
4.1.1 Comportamento de ácidos em presença de indicadores 7
4.1.2 Condutibilidade elétrica 7
4.1.3 Força de ácidos 7
4.1.4 Preparação de ácidos 8
4.2 BASES 8
4.2.1 Comportamento de base em presença de indicadores 8
4.2.2 Condutibilidade elétrica 8
4.2.3 Preparação de bases 8
4.3 SAIS 9
4.3.1 Comportamento de sais em presença de indicadores 9
4.3.2 Condutibilidade elétrica 9
4.3.3 Preparação de sais 9
4.3.3.1 Obtenção de sulfato de bário e sulfato de cálcio 9
4.3.3.2 Obtenção de carbonato de bário e carbonato de cálcio 9
4.3.3.3 Obtenção do Azul da Prússia 9
4.3.3.4 Obtenção do sal de cozinha 10
5 RESULTADOS E DISCUSSÃO 11
5.1 Ácidos 11
5.2 Bases 12
5.3 Sais 13
CONCLUSÕES 15
Referências 16

1 Introdução
Segundo o estudioso Arrhenius em 1884 ele definiu que um ácido é uma substâcia que sofre ionização em solução aquosa, liberando cátion H+. O que por sua vez conduz eletricidade, pois possui ions livres. Segundo ele ainda uma base é toda a substância que sofre dissociação em uma solução aquosa, liberando ânion OH-. O que por sua vez pode ou não conduzir eletricidade dependo da sua concentração e seu composto químico. E por ultimo ele diz que sal é uma substância que sofre dissociação iônica e que libera pelo menos um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH- e normalmente são