Sulfato De Ferro Iii E Agua Destilada

DINÂMICA E CONTEÚDO DAS AULAS PRÁTICAS 3 CRONOGRAMA 4 RECOMENDAÇÕES AOS ALUNOS 5 NORMAS DE SEGURANÇA 5 MODELO DE RELATÓRIO 6 Experimentos 9 EXPERIMENTO I: Espectroscopia eletrônica 9 EXPERIMENTO II: Reatividade Química dos metais 15 EXPERIMENTO III: Sistemas e Reações Químicas 22 EXPERIMENTO IV: Preparação e caracterização de uma base 29 EXPERIMENTO V: Obtenção e Caracterização do CuSO4.5H2O. 36 Informações Gerais INTRODUÇÃO A…

POR VIA ÚMIDA: São as reações mais utilizadas, são aquelas onde o reagente e a solução problema estão (no estado líquido) ou em solução aquosa. • No caso de amostras sólidas, o primeiro passo é dissolvê-las. O solvente usual é a água, ou um ácido se ela for insolúvel em água. Exemplos : a-) b-) c-) d-) e-) BaCl 2 CuO CuO   + Ba +2 + 2 Cl – INSOLÚVEL H 2 SO 4 ( aq )  INSOLÚVEL + 3 HCl ( aq )  Fe +3  Cu +2 + SO4 -2 + H2 O Fe ( OH ) 3 Fe ( OH )…

manusear substâncias corrosivas como ácidos e bases use a CAPELA; 12. A diluição de ácidos concentrados deve ser feita adicionando-se o ácido, lentamente, com agitação constante, sobre a água - com essa metodologia adequada, o calor gerado no processo de mistura é absorvido e dissipado no meio. NUNCA proceda ao contrário (água sobre o ácido). 13. Nunca deixe frascos contendo reagentes químicos inflamáveis próximos à chama; 14. Não deixe nenhuma substância sendo aquecida por longo tempo…

estoque conforme tabela abaixo e complete o volume com água. Volumes adicionados, mL Frascos Solução 01 02 03 04 05 06 07 08 09 Ferro 4,5 4,0 3,5 3,0 2,5 2,0 1,5 1,0 0,5 Ligante 0,5 1,0 1,5 2,0 2,5 3,0 3,5 4,0 4,5 3) Meça a absorvância de cada solução empregando o máx. selecionado no item 1. Pede-se: Construa um gráfico (absorvância X razão molar entre ferro/ligante) e determine a…

da fila de reatividade. 3 Materiais e métodos 3.1 MATERIAIS Água destilada Aparas de: magnésio, alumínio, zinco, ferro e cobre. Argola metálica BaCl2 – Cloreto de bário Bico de Bunsen Ca(NO3)2 – Nitrato de cálcio CuSO4 – Sulfato de cobre HCl – Ácido cloridrico KCl – Cloreto de potássio LiCl – Cloreto de lítio MgCl2 – Cloreto de magnésio NaCl – Cloreto de sódio Pb(NO3)2 – Nitrato de chumbo Pinça Pisseta Tubos de ensaio ZnSO4 – Sulfato de zinco 3.2 MÉTODOS Parte II – Teste de chama -…

completamente cheia de água. Verifique que não haja qualquer bolha de ar em seu interior. Use uma seringa para completar totalmente o volume da embalagem. Aconselha-se usar água destilada, porque a da torneira contém uma grande quantidade de bolhas. OBSERVAÇÃO: Há um pequeno furo no fundo da embalagem (ao transportar da bancada até a balança, segure o frasco pela tampa, de cabeça para baixo). 3. Pese o ovo. 4. Coloque o ovo na embalagem vazia e adicione um pouco de água. Feche a…

com água destilada; Bomba de vácuo; Kitassato de 250mL; Alonga de borracha; Tubo de látex; Funil de Buchner; Cadinho de placa porosa; Papel de filtro qualitativo; Papel de filtro Quantitativo (faixas: azul, branco e preto) Chapa de aquecimento; Cronômetro. 4. Reagentes utilizados: Areia; Carbonato de sódio; Cloreto de cálcio; Dimetilglioxima; Sulfato de níquel II; Hidróxido de sódio; Cloreto de ferro III; Nitrato de prata; Nitrato de chumbo II; Ácido clorídrico;…

Colégio Pedro II – Campus São Cristóvão III Departamento de Química Coord.: Manuel Aurino Prof.: Patricia Martins Química Analítica – Turma: MA216 EXERCÍCIOS SOBRE SOLUÇÕES 1) Para matar baratas, precisamos fazer uma solução aquosa a 30% de ácido bórico (d=1,30g/cm3), qual a sua concentração em mol/L? (Dados: H=1, B=10,8, O=16) Resposta: 6,5 mol / L 2) A seguir é apresentada a concentração, em mg/kg, de alguns íons na água do mar: Dentre esses íons, quais os que estão…

calor, presença de luz ou eletricidade). Algumas reações são acompanhadas de indicações externas (ex. mudança de cor, desprendimento de gás, calor ou luz). As reações químicas fazem parte do nosso dia-a-dia. Por exemplo, quando vamos esquentar a água para preparar o café da manhã, estamos realizando uma reação química, pois o gás do fogão reage com o oxigênio do ar para produzir o calor que utilizamos para cozinhar os alimentos. Sabemos que para o carro andar devemos colocar…

na reação, denomina-se número de oxidação representada pela sigla NOX (BACCAN et al., 1985). A exemplo deste compartilhamento de elétrons dar-se a seguinte reação: Fe2+ + Ce4+ ↔ Fe3+ + Ce3+ (Reação 1) Analisando a Reação 1 o número de oxidação do ferro variou de +2 para +3, enquanto que o número de oxidação do cério teve sua variação de 4+ para 3+. Para reações que envolve substâncias moleculares, sólidas e gasosas, a análise pode ser feita pela reação abaixo. C + O2 CO2 (Reação 2)…