Sulfato De Cobre Iii E Amônio

+ H2S  III- 2NaNo3  2NaNo2 + O2  2- (UFMG) Todas as alternativas sobre os ácidos estão corretas, exceto: a) Colorem de vermelho o papel azul de tornassol. b) Reagem com bases. c) Reagem com zinco, produzindo gás hidrogênio. d) São eletrólitos. e) São insolúveis em água. 3- (Mogi-SP) Identifique os metais que não deslocam o hidrogênio do ácido sulfúrico diluído: a) zinco e ferro d) mercúrio e zinco b) ferro e cobre

uma vez que todo cloreto (Cl¹-), combinado com Ag¹+ são insolúveis em água. Experimento 2: Em um tubo de ensaio foram colocados os mesmos reagentes usados no experimento 1 (NaCl e AgNO3). Logo depois, foi colocado, gota a gota, de Hidróxido de Amônio (NH4OH), até uma mudança na reação, observada pela mudança de coloração. Com a adição de NH4OH a solução, que antes era esbranquiçada, foi ficando incolor. A reação do experimento 2, pode ser escrita da seguinte forma: NaCl(aq) +…

LISTA DE EXERCÍCIOS _ ÁCIDOS, BASES, SAIS, ÓXIDOS 1. Identifique os seguintes compostos como um ácido ou uma base: (a) NH4OH; (b) HCl; (c) Pb(OH)2; (d) H2SO5; (e) Ba(OH)2 e dê o nome de cada um. a) NH4OH Hidróxido de amônio (base) b) HCl  Ácido Clorídrico (ácido) c) Pb(OH)2  Hidróxido de Chumbo II (base) d) H2SO5  ácido persulfúrico (ácido) e) Ba(OH)2  Hidróxido de Bário (base) 2. Selecione um ácido e uma base para uma reação de neutralização que resulte na formação de (a) brometo…

Solução de cloreto de sódio 0,1 M Solução de iodeto de potássio a 0,1 M Tiras de lata de alumínio Solução de cloreto de ferro III a 3% Solução de hidróxido de sódio a 10% Fio de cobre Solução de nitrato de prata a 5% Palha de aço Solução de sulfato de cobre (II) 1 mol/L Carbonato de cálcio Solução de ácido clorídrico 1 mol/L Ureia Solução de tiocianato de amônio a 5% Hidróxido de sódio Procedimento: 1. Em um tubo de ensaio, adicionamos cerca de 5,0 mL de solução de…

ânions sulfato, carbonato, cloreto, brometo, iodeto, oxalato, cromato e nitrato. Discente: Aparecido de Marques Freitas Joel Junior José Aparecido Disciplina/Semestre: Química Analítica Qualitativa Experimental/ 3º Semestre Docente: Danilo Antônio Giarola Jaqueline Camisa LONDRINA – 2011 RESUMO Utilizando-se de alguns testes experimentais, foi possível determinar qualitativamente os ânions…

NaCℓ + NH4HCO3  NaHCO3 + NH4Cℓ (4) Fe + 2HCℓ  FeCℓ2 + H2 Coluna II (I) reação de síntese ou adição (II) reação de decomposição ou análise (III) reação de deslocamento (IV) reação de dupla troca a) 1 - II; 2 - III; 3 - I; 4 - III b) 1 - II; 2 - I; 3 - IV; 4 - III c) 1 - I; 2 - II; 3 - III; 4 - IV d) 1 - I; 2 - III; 3 - II; 4 - IV e) 1 - III; 2 - IV; 3 - I; 4 - II 02. Complete as equações (se ocorrerem), mencionando o nome dos produtos formados. a) Zn(s) + CuSO4(aq) …

EQUILÍBRIO ENVOLVENDO VARIAÇÃO DE ACIDEZ Materiais: 12 tubos de ensaio Cromato de potássio (K2CrO4) Dicromato de potássio (K2Cr2O7) Ácido clorídrico diluído (HCl) Hidróxido de cálcio diluído (NaOH) Ácido sulfúrico diluído (H2SO4) Hidróxido de amônio concentrado (NH4OH) Hidróxido de potássio diluído (KOH) Ácido acético diluído (CH3CO2H) Álcool etílico (CH3CH2OH) Processo realizado: Foram separados 2 tubos de ensaio. No primeiro foram transferidos 10…

(D) o ângulo de refração é de 350. 4. As comunicações via satélite utilizam, geralmente, radiações na gama das micro-ondas. Indique duas características dessas radiações que as tornam adequadas às comunicações via satélite. Grupo III O amoníaco, , é uma das substâncias produzidas na indústria química que tem mais impacto na nossa sociedade. 1. A molécula do amoníaco tem geometria (A) piramidal triangular. (B) piramidal trigonal. (C) triangular plana. (D)…

Procedimento Experimental : 3.1– Material necessário:       soluções aquosas 0,1 mol.L-1 de : ácido clorídrico, ácido sulfúrico, ácido acético, hidróxido de amônio, hidróxido de bário, hidróxido de sódio, cloreto de bário, cloreto de ferro III, cloreto de sódio, nitrato de sódio, nitrato de prata, sulfato de cobre ; solução de fenoftaleína; tubos de ensaio; becker de 100 mL; conta-gotas; pipetas graduadas. Obs.: - Antes de realizar os experimentos, escrever…

|3 | |II) Introdução |3 | |III) Material Utilizado |6 | |IV) Procedimento |6