Sulfato De Cobre Aquecimento

Objetivo Conhecer o bico de Bunsen Operar o bico de Bunsen Aprender técnicas de aquecimento em laboratório Anotar os resultados e observações Observar os resultados obtidos. Fundamentos Teóricos O bico de Bunsen é utilizado no laboratório como fonte de calor para diversas finalidades, desde os de mistura ou soluções de alguns graus acima da temperatura. É utilizado na esterilização de pequenos objetos, para aquecer produtos químicos, polir a fogo vidros quebrados e para…

permanganato a reagir com cobre, pois o cobre (a espécie que se oxida) tem um potencial-padrão de +0,34V, que é menor do que o potencial-padrão do ião permanganato (espécie que se reduz) que é de + 1,52V. Assim sendo, a reação é espontânea e traduz-se pela seguinte equação: 2MnO4-(aq) + 5Cu(s) + 16H+(aq) ⇌ 5Cu2+(aq) + 2Mn2+(aq) + 8H2O(l) Para além da reação ocorrer espontaneamente, encontravam-se disponíveis para o nosso uso o permanganato de potássio e o sulfato de cobre II no…

Pinça de madeira; Tela de amianto; Papel alumínio; Funil de vidro médio; Imã; Erlenmeyer de 250mL; Suporte universal; Capsula de porcelana; Pisseta; Vidro de relógio; Chapa de aquecimento; Bastão de vidro. REAGENTES ULTILIZADOS Cloreto de sódio (NaCl) Carvão ativado; Limalha de ferro; Sulfato de cobre (CuSO4) Dióxido de manganês (MnO2) PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 1- Preparação da mistura nº1 1.a– colocou-se um Becker e em seguida misturou-se com um bastão de vidro as…

decomposição rápida com o aquecimento, ou lentamente, à temperatura ambiente. Inicialmente percebeu-se liberação de vapor até a substância foi totalmente consumida (todo o sólido se transformou em vapor) A reação de decomposição é representada pela seguinte equação: (NH4)2CO3  2NH3(g) + CO2(g) + H2O(v) 4) Reação de Oxirredução Para o sulfato de cobre (II) penta-hidratado, temos que o aquecimento da substância levou a evaporação da água que estava combinada com o sulfato de…

adaptamos uma argola a um suporte universal e apoiamos o funil de sustentação, pipetamos 10ml de uma solução aquosa de sulfato de cobre (CuSO4), com massa molar 159,61 g/mol e dispensamos no funil, adicionamos igual volume de éter de petróleo ao funil, agitamos bem a mistura. e) Para a dissolução fracionada, pesamos 0,1g de enxofre (S), com massa molar 32,1 g/mol, e 0,1g de sulfato de cobre penta-hidratado. Após pesar transferimos para um almofariz no qual trituramos eles com um pistilo.…

nesse experimento, podemos observar as diversas transformações físicas e químicas que ocorrem com a matéria, permitindo-nos melhor diferenciação dos tipos de transformações. 3. Apresentação dos resultados obtidos: 1- Sublimação: Com o aquecimento da naftalina ela derreteu e evaporou, o vapor condensou-se no vidro relógio. Após resfriado a naftalina volta ao estado sólido e o vapor condensado no vidro relógio se cristaliza. A) Explique, classifique o fenômeno ocorrido e…

Experimento No 4 Título do Experimento Grupo 15 da Tabela Periódica: Nitrogênio, Fósforo e seus Compostos. Data de Entrega do Relatório 24/04/2015 RESULTADOS & DISCUSSÃO (10,0 pontos) 1º Experimento: Escrever as observações e interpretações do aquecimento do cloreto de amônio. Não se observou nada ao aquecer o sal cloreto de amônio. Pergunta: Este fenômeno está de acordo com o caráter salino do cloreto de amônio? Um sal é um composto que em água se dissocia num cátion diferente de…

3 PARTE EXPERIMENTAL Materiais necessários para o experimento são: • 1 Vidro de relógio • 6 Tubos de ensaio • 1 Béquer • 1 Bico de Bunsen • 1 Canudo Plástico • Papel Alumínio • Cloreto de Cálcio Anidro • Sulfato de Cobre II Pentaidratado • Nitrato de Prata • Cloreto de Sódio • Nitrato de Potássio • Ácido Sulfúrico Concentrado • Permanganato de Potássio • Nitrato de Potássio • Água Destilada • Água de Barita 3.1 Deliquescência de sais Iniciou-se

Prática 1- Cinética de reidratação do sulfato de cobre Arthur Oliveira Bianca Guimarães Fernando Lucas Tibola Guilherme de Freitas Jéssica Terra Mariana Oliveira Sumário 1. Introdução .......................................................................................................................... 1 1.1. Cinética química ....................................................................................................... 1 1.2. Sulfato de…

Cu(OH)2 (s) ---------> CuO (s) + H2O (l) (por aquecimento) Reacção D (Reacção de Substituição) CuO (s) + H2SO4 (aq) -----> CuSO4 (aq) + H2O (l) Reacção E (Reacção de Oxidação-Redução) CuSO4 (aq) + Zn (s) ------> Cu (s) + Zn SO4 (s) Cálculos Dados: mproduto = ? mpapel de filtro + produto = 0,269 g mpapel de filtro = 0,220 g mteórica = 0,138 g η = ?? Cálculo da massa real de produto (cobre) obtida: mproduto = mpapel de…