Sulfato De Cálcio

-------98% X----------100% m1= 0,82 g 2- Magnésio 2.1 - Adicionou-se a um tubo de ensaio 10 gotas de solução de sulfato de magnésio 0,2 mol.L-¹ e em seguida algumas gotas de solução de hidróxido de sódio 4,0 mol.L-¹. O aparecimento de precipitado branco gelatinoso indica a presença do íon magnésio devido à formação de hidróxido de magnésio. Cálculos: Sulfato de magnésio MgSO4.7H2O = 246,3 g.mol 0,2 mol ------1L 1 mol -------246,3g X…

Alcalinidade e Dureza das Águas Neste relatório será estudado o grau de dureza da água, ou seja as concentrações dos íons cálcio e magnésio em uma determinada amostra de água através do processo de titulação complexométrico com EDTA.Entre as impurezas encontradas na águas, existem aquelas que são capazes de reagir com ácidos, podendo neutralizar certa quantidade desses reagentes. Essas impurezas conferem às águas a característica de alcalinidade. Por definição,alcalinidade de uma água é a sua

(GLICOSAMINOGLICANOS) • Polissacarídios de cadeia longa, não ramificada contendo muitos grupos carboxilados e sulfatados • Ácido hialurônico Ácido glicurônico e N-acetilglicosamina • Condroitina 4-sulfato • Condroitina 6-sulfato Ácido glicurônico e N-acetil galactosamina 4 ou 6 sulfato INTRODUÇÃO ÁCIDO HIALURÔNICO (HA) - Polissacarídio contendo unidades dissacarídicas múltiplas de ácido glicurônico e N- acetil glicosamina unidas por ligações β1,3 COOH H HO O H OH Ο H HO HOCH2

11) ác. Sulfídrico 12) ác. Permangânico 13) ác. Carbônico 14) hidróxido de potássio 15) hidróxido níquel III 16) hidróxido férrico 17) hidróxido de cálcio 18) hidróxido de cuproso 19) fluoreto de lítio 20) sulfeto de alumínio 21) cloreto ferroso 22) iodeto de bário 23) sulfato de sódio 24) nitrito de Cálcio 25) perbromato de potássio 26) sulfito de alumínio C) De as equações de dissociação ou ionização dos compostos abaixo 1) HNO2 2) Cr(OH)3 …

as concentrações são expressas em função do carbonato de cálcio (CaCO3). Analisando 2litros de água foi encontrado 4,57g deste sal. Expressar concentração desta solução em: (massas atômicas: Ca=40, C = 12, O = 16) a) normalidade b) percentagem %p/v c) molaridade 9ª Questão O laboratório Enila foi responsável pela morte de aproximadamente 25 pessoas, que usaram o medicamento celobar. A sua principal composição química é o sulfato de bário usado para contraste em exames como…

calcário é o seguinte: Ca CO3 + calor (900 0C) ⇒ Ca O + CO2 Calcário + calor ⇒ cal virgem + gás carbônico O produto que se obtém com a calcinação do carbonato de cálcio recebe o nome de cal virgem, ou cal viva (CaO), que ainda não é o aglomerante usado em construção. O óxido deve ser hidratado para virar hidróxido de cálcio Ca(OH)2 denominado de cal extinta ou cal queimada. CaO + H2O => Ca (OH)2 Cal virgem + água => Cal extinta + calor O processo de hidratação da cal…

por meio da gradagem após a aplicação. Caso não seja possível o uso de máquina (solos com declividade superior a 8%), a incorporação pode ser efetuada na época da capina. Recomenda-se o uso do calcário dolomítico ou magnesiano, que contém, além do cálcio, teores de óxido de magnésio (MgO) acima de 6%, evitando, assim, o desequilíbrio entre potássio e magnésio e, conseqüentemente, o surgimento do distúrbio fisiológico conhecido como “azul da bananeira” (deficiência de Mg induzida pelo…

cal extinguiu-se até se tornar hidróxido de cálcio, que, por sua vez, reagiu com as cinzas e areia ao redor da fogueira, criando a primeira argamassa da antiguidade. A existência de fundações de cal na Turquia oriental demonstra que ela já era utilizada há 14.000 anos. Num período ainda mais remoto, as cavernas de Lascaux, na França, exibem afrescos com pigmentos de óxido de ferro naturais, aplicados a paredes úmidas das cavernas com alto teor de cálcio (calcário), que remontam até 16.000 anos.

Lixiviação – Eflorescência O hidróxido de cálcio, Ca(OH)2, originado pela hidratação do cimento, apresenta uma solubilidade em água de 1,18g/L (como CaO). Logo, a água, principalmente de baixa dureza, isto é, contendo pequenas concentrações de sais de cálcio e magnésio pode solubilizar o Ca(OH)2, ocasionando deterioração do concreto. O hidróxido de cálcio lixiviado ao entrar com o ar reage com o hidróxido de carbono, CO2, formando o carbonato de cálcio, CaCO3 insolúvel: Ca(OH)2 + CO2→…

enzimas digestivas gástricas. ÁCIDO SULFÚRICO (H2SO4) - É utilizado nas baterias de automóvel, na fabricação de corantes, tintas, explosivos e papel; é também usado na indústria de fertilizantes agrícolas, permitindo a fabricação de produtos como o sulfato de amônio. O ácido sulfúrico concentrado é um dos desidratantes mais enérgicos. Assim, ele carboniza os hidratos de carbono como os açúcares, amido e celulose. Esse ácido “destrói” o papel, o tecido de algodão, a madeira, o açúcar e…