Sulfato De Cálcio

Solução de hidróxido de cálcio (Ca(OH)2) 1M; • Solução de ácido sulfúrico (H2SO4) 1M • Cloreto de sódio (NaCl); • Nitrato de sódio (NaNO3); • Sulfato de sódio (Na2SO4); • Sulfato de cálcio (CaSO4); • Nitrato de chumbo ( Pb(NO3)2) • Magnésio metálico (Mg°) III- Procedimento Experimental 1- Preparação do sal. Em um tubo de ensaio foi colocado 3 mL de solução de Ca(OH)2 1M e adicionou 3 mL de solução de H2SO4 1M. Agitou-se e observou a formação do sal Sulfato de cálcio (CaSO4).…

Formulação e Nomenclatura de Compostos Inorgânicos Compostos iônicos • Regra geral: Nomenclatura: (nome do ânion) de (nome do cátion) Exemplos: Brometo de sódio, sulfato de potássio, cianeto de lítio, cloreto de cálcio Formulação: x y M A  M y Ax Ácidos Função dos compostos inorgânicos que, em água, se ionizam, liberando H+ como único próton Ácidos binários • São compostos por hidrogênio + ânion • Nomenclatura: ácido (nome do ânion)ídrico Ácido clorídrico HI

composto com pozolana; • CP II-F: Cimento Portland composto com pozolana; • CP III: Cimento Portland de alto forno; • CP IV: Cimento Portland Pozolânico; • CP V-ARI: Cimento Portland de alta resistencia inicial; • RS: Cimento Portland resistente a sulfatos; • BC: Cimento Portland de baixo calor de hidratação; • CPB: Cimento Portland Branco. Sendo que,o cimento mais comum dentre eles é o CP I , muito utilizado nas construções civis. ABSTRACT The concrete, material mainly…

→ MgSO4 + H2 Um óxido ácido e um óxido básico: forma-se um sal. Por exemplo: CO2 + CaO → CaCO3 Os íons que formam os sais podem ser poliatómicos (como o ânion fluoreto, F-, ou o cátion cálcio, Ca2+) ou poliatómicos (como o ânion sulfato, SO42-). Podem ainda ser inorgânicos (como o já referido sulfato) ou orgânicos (como o ânion acetato, CH3COO–). Em geral, os sais formam cristais. Não são solúveis em lava mas sim em água, onde os dois íons se juntam. Os sais em geral têm um…

Deficiência de Cálcio 7 2.4.1 Correção 7 2.5- Deficiência de Magnésio 8 2.5.1 Correção 8 2.6- Deficiência de Zinco 8 2.6.1 Correção 9 2.7- Deficiência de Boro 9 2.7.1 Correção 10 2.8- Deficiência de Cobre 10 2.8.1 Correção 11 2.9- Deficiência de Ferro 11 2.9.1 Correção 11 3- Absorção de nutrientes 11 3.1- Macronutrientes Primários 11 3.1.1- Nitrogênio (N): 12 3.1.2- Fósforo (P): 12 3.1.3- Potássio (K): 12 3.2- Macronutrientes Secundários 12 3.2.1-…

.................... 15) Considere a tabela do exercício anterior e os cátions K+, Ca2+, Al3+ para escrever a fórmula dos sais: a) fluoreto de potássio: b) cloreto de cálcio: c) iodeto de alumínio: d) cianeto de potássio: e) nitrato de cálcio: f) fosfato de alumínio: g) nitrito de potássio: h) hipoclorito de cálcio:…

concentrada de HCl • Fósforo • Papel toalha • Espátulas Reagentes: • Cloreto de amônio • Cloreto de potássio • Cloreto de sódio • Cloreto de bário • Cloreto de cobalto • Nitrato de chumbo (II) • Cloreto de cobre (i) • Sulfato de cálcio • Dicromato de potássio • Sulfato de sódio Metodologia: Primeiramente arrumamos a bancada de forma organizada contendo as vidrarias e os materiais indicados. Logo depois colocamos nos vidros relógios pequenas quantidades…

cimento. e) Expansibilidade - sanidade – estabilidade volumétrica Retrata a variação de volume do cimento após a pega, por conta de hidratação lenta ou reação expansiva com algum composto presente no cimento endurecido: CaO, MgO, gesso - sulfato de cálcio f) Endurecimento - resistência mecânica Processo de preenchimento progressivo dos espaços vazios da pasta com os produtos, com redução na porosidade e permeabilidade. g) Calor de hidratação Representa o calor gerado pela reação…

- Fio Metálico - Pinça de Madeira - Vidro Relógio - Bico de Bunsen - Fósforo - Solução de Ácido Clorídrico - Papel Toalha - Béquer 100ml - Cloreto de Estrôncio - Sulfato de Zinco - Cloreto de Potássio - Ferricianeto de Potássio - Sulfato de Cobre - Cloreto de Cálcio - Cloreto de Bário - Acetato de Chumbo - Sulfato de Alumínio - Cloreto de Sódio - Bicarbonato de Sódio PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL: Colocar 20ml de ácido clorídrico em um Béquer. Coletar amostra de…

perdidos. Em terrenos de cultivo recorre-se quando necessário à adição de carbonato de cálcio para aumentar a capacidade tampão do solo, evitando variações grandes do seu pH. Essa técnica é difícil de utilizar em áreas de vegetação natural, sendo mal compreendidos os seus efeitos colaterais, particularmente sobre a vida aquática e sobre as turfeiras e outras áreas húmidas. Sabe-se contudo, que a perda de cálcio das folhas de diversas espécies arbóreas, devido à acidez da chuva, leva a…