Sulfato Cúprico Cuso4

Resultados e Discussões Aspectos Qualitativos Colocou-se uma ponta de espátula de Sulfato de Cobre penta hidratado (CuSO4.5H2O) em um tubo de ensaio. Levou-se até a chama do bico de Bunsen aquecendo-a suavemente. Observou-se que a aparência do solido depois de aquecido passou de azul para branco. Observou-se também a formação de vapor que deixou as paredes do tubo de ensaio úmidas. Concluiu-se que, como o sulfato de cobre é penta hidratado, quer dizer que existe 5 moléculas de agua…

peptídeos e proteína com hidróxido cúprico, dado este nome pelo fato de que o Biureto da reação é positiva ao teste. a) No tubo de Ensaio nº01, adicionou – se 2ml de solução de albumina de ovo. Adicionou – se 2ml de hidróxido de sódio a 10% agitar bem e adicionar 10 gotas de sulfato de cobre a 1%. Observar o aparecimento de uma coloração característica de reação positiva. b) No tubo de Ensaio nº02, adicionou – se 2ml de H2O destilada, 2ml de NaOH a 10% e 5 gotas de sulfato de cobre a…

estabelecer a fórmula de um sal hidratado. II. Fundamento Teórico Algumas substâncias contêm determinada quantidade de água presa a cada uma de suas moléculas. É a chamada água de cristalização. Por exemplo, o sulfato cúprico é um sal hidratado e pode ser representado pelafórmula CuSO4.nH2O. Nos compostos hidratados, também chamados de hidratos, as moléculas de água estão dispostas de determinada maneira na estrutura cristalina. Por aquecimento, esses compostos perdem água e se…

de Oxirredução Uma reação de oxirredução é caracterizada como um processo simultâneo de perda e ganho de elétrons, pois os elétrons perdidos por um átomo, íon ou molécula são imediatamente recebidos por outros. Tomamos por exemplo uma solução de Sulfato de Cobre uma placa de Zinco Metálico , ao colocarmos nessa solução, com o passar do tempo poderemos notar duas modificações: a coloração da solução ficará incolor e aparecerá um depósito de Cobre Metálico na placa de Zinco. Fig. 1. A…

atmosférica. Quanto menor a pressão atmosférica, menor a pressão máxima de vapor necessária para a água entrar em ebulição, correspondendo, então, a uma temperatura menor em que a água ferve. Sulfato Cúprico Pentahidratado CuSO4.5H2O Sulfato de Cobre (II) ou Sulfato Cúprico é um composto químico cuja fórmula molecular CuSO4. Este sal existe sob algumas formas, que se diferem por seu grau de hidratação. Na sua forma anidra ele se apresenta como um pó de coloração verde opaca ou cinzento,…

COLÉGIO PARALELO 1°Experiência: Determinação do teor de água do sulfato de Cobre Penta Hidratado Nome da disciplina: Praticas de Laboratório I Prof.Daniel Braga Prof.Luiz Rogério Nome do grupo: QUIMI D Tiago de Moura Zacarias Antonio Marcos guerra Amorim Alice Fernandes de Amaral Santana Raquel Braga cerqueira Augusto Leonardo Generoso Data da experiência: 26/02/2013 São Paulo, 18 março de 2013 Índice Objetivo

Recife, 29 de Abril de 2014 1. Resumo Esse experimento foi feito com o intuito de empregar uma técnica de separação de misturas, a cromatografia, mais especificamente a cromatografia em papel, utilizamos 3 substâncias conhecidas(FeCl3, NiCl2, CuSO4) e uma substância x que seria descoberta no fim do experimento, observando o escoamento de cada íons e calculando o Rf deles, após a revelação com amônia e dimetilglioxima, pode-se descobrir que a substância desconhecida continha…

+1 (cuproso) e +2 (cúprico). No estado de oxidação +1 o cobre possui configuração eletrônica 3d10. Os sais de Cu+ em geral são insolúveis em água e possuem cor branca. Em solução o íon Cu+ rapidamente desproporciona: 2Cu+(aq) → Cu2+(aq) + Cu(s) keq = 1,2 x 106 Por causa dessa reação e porque o cobre (I) é facilmente oxidado a cobre (II) sob a maioria das condições de solução, o estado de oxidação +2 é de longe o mais comum. Muitos sais de Cu2+, inclusive Cu(NO3)2, CuSO4 e CuCl2,…

posteriormente [7]. O principio da reação dos testes de Fehling e de Benedict é o mesmo: o íon cúprico é o oxidante, sendo a precipitação de oxido de cobre, vermelho, indicativo de positividade [9]. Nos laboratórios, geralmente, o reagente de Fehling encontra-se separado em duas soluções, que são misturadas no momento em que o teste é realizado: Solução de Fehling A: Sulfato de cobre pentahidratado - (CuSO4. 5 H2O) Solução de Fehling B: Tartarato de sódio e potássio tetrahidratado…

Solução de hidróxido de sódio (NaOH)0,1 mol/L Solução de sulfato de sódio (Na2SO4) 0,1 mol/L Solução de cloreto de bário (BaCl2) 0,1 mol/L Solução de sulfato cúprico (CuSO4) 0,1 mol/L Solução de cloreto férrico (FeCl3) 0,1 mol/L