Ricardo Eletron

E MATERIAIS CONDUTORES, SEMICONDUTORES E ISOLANTES. Trabalho apresentado à disciplina de Química Tecnológica do Centro de Ciências Tecnológicas da Universidade Regional de Blumenau. Professor: Guilherme Antônio Novelletto Ricardo BLUMENAU 2014 SUMÁRIO INTRODUÇÃO ............................................................................................................ 9 PRINCÍPIOS DA CONDUTIVIDADE ELÉTRICA.…

experimento, esta absorção pode provocar a passagem do elétron de um nível de menor para outro de maior energia (é a transição eletrônica). Como mostra a figura 1.1 Figura 1.1 O elétron deixou um nível de menor energia para ocupar outro de energia mais elevada, aquele nível inicial ficou desocupado e a tendência do elétron é retornar à condição inicial (ou seja, devolver o átomo a seu estado fundamental). Nesta situação, a energia absorvida pelo elétron é liberada e pode o fazer…

Essa propriedade aumenta na tabela periódica em uma mesma família de baixo para cima e da esquerda para a direita num mesmo período. Afinidade eletrônica É a energia liberada quando um átomo no estado gasoso (isolado) captura um elétron. Em uma família ou período, quanto menor o raio, maior a afinidade eletrônica. Eletronegatividade Força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação. Na tabela periódica a eletronegatividade aumenta de baixo para cima e da…

ocorre com um pequeno gasto de energia (Figura3). Figura 3. As energias dos orbitais que são formados quando N átomos são expostos para formar uma linha. Olhando para o modelo do átomo abaixo (Figura 04). O elétron mais externo do átomo de sódio neutro está no orbital 3s1. A perda deste elétron gera o cátion Na+. Os cátions formados se organizam numa estrutura cristalina estabilizada por elétrons em movimento, que formam uma nuvem eletrônica denominada elétrons livres (mar de…

órbitas bem definidas, que são denominadas órbitas estacionárias; Movendo-se em uma órbita estacionária, o elétron não emite nem absorve energia; Ao saltar de uma órbita estacionária para outra, o elétron emite ou absorve uma quantidade bem definida de energia, chamada quantum de energia (em latim, o plural de quantum é quanta). Recebendo energia (térmica, elétrica ou luminosa) do exterior, o elétron salta de uma órbita mais interna para outra mais externa; a quantidade de energia…

energia e “pulam” para níveis mais energéticos (externos). Neste caso, dizemos que o átomo encontra-se em um estado excitado. O átomo no estado excitado encontra-se numa situação em que existe espaço livre em níveis de energia mais baixo. Assim, o elétron excitado que esteja em níveis acima do espaço livre pode “cair” deste nível mais externo para ocupar o espaço livre. O átomo então volta em seu estado normal de energia. A temperatura da chama do bico de Bunsen é…

UNIVERSIDADE ESTADUAL DE CAMPINAS Ricardo Naruki Hiramatsu Uma abordagem de ensino através de atividades experimentais para o estudo das lâmpadas de tungstênio, fluorescente e LED Campinas - SP 2012 Ricardo Naruki Hiramatsu Uma abordagem de ensino através de atividades experimentais para o…

CHAMADA 11/out PROVA FINAL Contatos  E-mail pessoal: laisfcastro@gmail.com laisferreiradecastro@hotmail.com Bibliografia recomendada  Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente / Peter Atkins, Loretta Jones; tradução Ricardo Bicca de Alencastro.3.ed.Porto Alegre: Bookman, 2006. Capítulo 3- Forma e Estrutura das Moléculas - Teoria dos Orbitais Moleculares Tópicos abordados na aula  Teoria do Orbital Molecular  Diagramas de energia dos OM para…

iniciaram seus estudos partindo da teoria da energia quantizada. Albert Einstein, por exemplo, ganhou um prêmio Nobel de Física ao explicar oefeito fotoelétrico, fenômeno pelo qual foi observado que existe uma frequência mínima de luz para que um elétron seja emitido de uma superfície metálica onde há incidência de um feixe de luz. Einstein propôs que a energia que atinge a superfície metálica é um fluxo contínuo de pacotes de energia mínima, e a cada pacote de energia mínima, Einstein…

para excitar um elétron é única para cada elemento. A radiação liberada por alguns elementos possui comprimento de onda na faixa do espectro visível e o olho humano é capaz de enxergá-las através de cores. Assim, é possível identificar a presença de certos elementos devido à cor característica que eles emitem quando aquecidos numa chama. Segundo os postulados do modelo de Bohr, o elétron move-se em órbitas circulares em torno do núcleo do átomo; a energia total de um elétron…