relatorio de aula pratica cations

INTRODUÇÃO

No século XVIII começaram os avanços em buscas de estudos sistemáticos de identificação de compostos químicos pelo uso de chamas, conduzidos por uma onda simultânea por vários pesquisadores como Thomas Melvill (1726-1753), que 1752, o espectro de linhas brilhantes emitido por chamas contendo sais metálicos. Já por volta de 1758, Andreas Marggraf (1709-1782) conseguiu diferenciar sais de sódio e potássio pela cor de suas chamas.

Logo após John Herschel (1792-1871), descobri que a radiação emitida pelas chamas de bário, cálcio, estrôncio e cobre, ao atravessar um prisma de vidro, era resultada em suas linhas espectral característica, fato que poderia ser usado para fins de identificação química.
Joseph Fraunhofer (1787-1826) fez o mesmo tipo de estudo, observando em particular o par de linhas amarelas emitidas pelo sódio, quando fazia estudos de índice de refração de vidros. Estes experimentos resultaram na construção do espectroscópio de Bunsen e Kirchoff (Lockemann, 1956), um equipamento no qual tem por função identificação de metais, assim foram descoberto mais 2 elementos químicos pelos dois cientistas, os elementos césio e rubídio.
Como todo esse desenvolvimento de estudos foi possibilitado que em 1928, o botânico dinamarquês Henrik Lundegardh (1888-1969) criasse a fotometria de chama (GRACETTO, 2006) este teste tem fundamento na teoria quântica de Einsten que revela que a matéria emite ou absorve uma radiação, representada pela seguinte equação E= hv, sendo E energia emitida ou absorvida em quantidades discretas ou iguais, h a constante universal de Planck (h= 6.5510-27 erg. sec e v é a freqüência da radiação considerada. Mais tarde , por volta de 1913 Bohr, cria sua teoria atômica , embasado no modelo de Rutherford, onde obteve a primeira explicação razoável da estrutura atômica que foi de grande importância para a compreensão da estrutura atômica , mas abandonada para dar lugar a teoria quântica.
O que os cientistas que queriam mostrar na