Ricardo Eletron

para diferentes tipos de concursos públicos e particulares, especialmente na área do ensino médio e vestibulares. Esse nome do diagrama carece completamente de citações internacionais e esta incorreção também foi detalhada pelo professor de Química Ricardo Calçada4 . No diagrama de Pauling, os subníveis são designados por letras: s (sharp = nítido), p (principal), d (diffuse = difuso), f (fundamental). Essa nomenclatura para os subníveis se deve a uma possível correlação desses…

Educacional Rondonópolis – MT Unidade Ary Coelho Agronomia MIGUEL FABRICIO GEIB: RA-9894551042 TÚLIO HENRIQUE: RA - 8803351543 RICARDO JUSTINO DOS SANTOS: RA - 9092487499 PAULO VIANA DOS SANTOS: RA - 9897543586 MAYCON JHONNY G.DE ARAUJO: RA´- 8828404542 RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA DE QUÍMICA EM LABORATÓRIO

FACULDADE ANHANGUERA DE TAUBATÉ UNIDADE 2. CIÊNCIA DA COMPUTAÇÃO ATIVIDADE PRÁTICA SUPERVISIONADA (ATPS) DA DISCIPLINA DE CONSTRUÇÃO DE ALGORITIMOS Professor Ricardo Olivatto Taubaté - SP 2014 Sumário ELETROSTÁTICA 2 ELETROSTÁTICA E ELETRICIDADE ESTÁTICA 2 CARGAS ELÉTRICAS 2 Lei de Coulomb 3 Passo 2 4 Passo 3 5 Passo 4 6 RELATÓRIO PARCIAL 1 – CAMPO, POTENCIAL E DIFERENÇA DE POTENCIAL 6 CAMPO 7 POTENCIAL 7 DIFERENÇA DE POTENCIAL 8 Primeira lei de Ohm 9 2ª Lei de Ohm 10

+ H2O(ℓ) → 2 MnO2(aq) + 2 KOH(aq) + 3 Na2SO4(aq) Balanceamento pelo método de íon-elétron: Oxidação: SO32- + 2OH- → SO42- + 2 e- + H2O Redução: MnO4- + 3 e- + 2 H2O → MnO2 + 4 OH- Equação Global: 2 MnO4- + 3 SO32- + H2O → 2 MnO2 + 3 SO42- + 2 OH- Agente Oxidante: MnO4- …

denominada potencial ou energia de ionização. A energia fornecida para se retirar o primeiro elétron, isto é, o elétron mais afastado do núcleo, que se encontra na camada de valência, é denominada primeira energia de ionização. Seu valor é menor do que uma segunda energia de ionização, que é fornecida para se retirar um segundo elétron, e assim sucessivamente. Isso ocorre porque, quando retiramos um elétron, a quantidade de elétrons na eletrosfera do átomo diminui, aumentando a força de…

interfere na sua energia de ionização. Se o átomo for grande, sua energia de ionização será menor. O Potencial de Ionização mede o contrário da afinidade eletrônica: a energia necessária para retirar um elétron de um átomo neutro, em estado fundamental e no estado gasoso. A retirada de elétron na primeira vez utilizará uma quantidade de energia maior que na segunda retirada e assim sucessivamente. Possui comportamento igual ao da afinidade eletrônica e da eletronegatividade, portanto,…

extremamente pequena do elétron explica por que seu desvio é maior que o das partículas α. A velocidade, o poder de penetração e, portanto, os efeitos fisiológicos das partículas β são bem mais acentuados que os das partículas α; tendo carga elétrica menor, as partículas β são menos ionizantes que as α. A esta altura, é possível ficar intrigado com o seguinte: se os núcleos são formados por prótons e nêutrons, como pode um elétron sair do núcleo? Na verdade, o elétron não…

FACULDADE INTEGRADA TIRADENTES CURSO DE ENGENHARIA CIVIL Joao Ricardo Dos Santos PESQUISA DOS QUATRO ULTIMOS ELEMENTOS DA TABELA PERIODICA MACEIO 2013 Joao Ricardo Dos Santos PESQUISA DOS QUATRO ULTIMOS ELEMENTOS DA TABELA PERIODICA Pesquisa apresentada a disciplina Quimica Inorganica, ministrada pelo profº Fabricia da Rocha Ferreira, do curso de Engenharia Civil, da Faculdade Integrada Tiradentes, como requisito para avaliação da nota da ME. MACEIO 2013…

de fusão e de ebulição são bastantes baixos. Visto que esses elementos possuem um elétron na camada de valência, sua energia de ionização (Ionização é a energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo gasoso em seu estado fundamental) é baixa, e é fácil perder esse elétron. Esse fato explica sua alta reatividade, principalmente com os halogênios (elementos da família 17 ou VII), que precisam desse elétron para ficarem estáveis. Já os elementos do Grupo 2 A onde…

os elétrons de valência de seus átomos não estão fortemente unidos. Enquanto que os não metais caracterizam-se pela formação de moléculas cujas ligações apresentam caráter covalente, isto é, numa ligação química cada átomo ligante contribui com um elétron para formar o par covalente. Como eles possuem potencial de ionização e afinidade eletrônica elevados, tem maior tendência a captar elétrons. E ao contrário dos metais apresentam propriedades predominantemente oxidantes. …