Ricardo Eletron

........................13 4.4. A Consolidação do Modelo.......................................................................16 5. Natureza do Elétron (Partícula ou Onda?)......................................................17 5.1. O Elétron partícula....................................................................................17 5.2. O Elétron Onda.........................................................................................21 6. Estados Energéticos..........................

adquirir um excesso de energia interna e emitir luz na região do visível, ultravioleta ou infravermelho (Figura 2). Figura 2 - Salto da camada Fonte: Google Imagens Seu pensamento estava baseado em alguns postulados: No átomo, só é permitido ao elétron estar em certos estados estacionários, sendo que cada um deles possui uma energia fixa e definida. Quando um átomo estiver em um destes estados, ele não pode emitir luz. No entanto, quando um estado de alta energia para um de menor há…

essas energias livres migram de uma espécie para outra podendo haver a perda ou o ganho de elétrons que se convertem. Na redução um átomo ganha elétron enquanto na oxidação acontece a perda de elétrons. A Força eletromotriz (∆E°) no redox é a forca e necessária para impulsionar os elétrons através do circuito externo, que dependem da perda ou ganho do elétron. 2. Porque embora ambos sofram oxidação pela atmosfera, o ferro sofre corrosão (ferrugem) e o alumínio não? 3. Explique em termos…

de dez vezes mais fracas que as forças dipolo-dipolo e ocorrem entre moléculas apolares. Mesmo sendo apolar, a molécula é formada por muitos elétrons, que se movimentam rapidamente. Pode acontecer num dado instante, de uma molécula estar com mais elétron de um lado do que do outro, essa molécula estará então momentaneamente polarizada, e, por indução elétrica, irá provocar a polarização da molécula vizinha, resultando em uma atração fraca entre ambas.[3] É comum se dizer que…

em outros átomos durante uma transformação química. b) Os átomos são constituídos por 3 partículas fundamentais: prótons, nêutrons e elétrons. c) Todos os átomos de um mesmo elemento são idênticos em todos os aspectos de caracterização. d) Um elétron em um átomo pode ter somente certas quantidades específicas de energia. e) Toda a matéria é composta por átomos. 14. (Pucrj 2012) Potássio, alumínio, sódio e magnésio, combinados ao cloro, formam sais que dissolvidos em água liberam os íons K

3. Geometria molecular 3.1 Tipos de geometria 3.2 Alotropia 3.3 Polaridades das ligações e das moléculas 4. Funções inorgânicas 1. Ácidos 4.2 Bases 4.3 Sais Livros adotados: [1] FELTRE, Ricardo. Química Geral. Vol. 1.6º edição. Ed. Moderna, 2004. [2] USBERCO, João; SALVADOR, Edgard. Química – Vol. 1. Ed. 9ª. - 181. São Paulo. Editora Saraiva. 2000. 3. APRESENTAÇÃO O estágio é um momento de fundamental…

CENTRO DE EDUCAÇÃO PROFISSIONAL DELTA TÉCNICO EM RADIOLOGIA PRONATEC-TRP 1 MÓDULO I GESTÃO DE SEGURANÇA E SAÚDE NO TRABALHO TRABALHO SOBRE RADIAÇÕES ALUNOS: RICARDO ALVES PINTO FILHO CONRADO PROCÓPIO DA SILVA JUNIOR DE SOUSA LIMA

os elétrons de valência de seus átomos não estão fortemente unidos. Enquanto que os não metais caracterizam-se pela formação de moléculas cujas ligações apresentam caráter covalente, isto é, numa ligação química cada átomo ligante contribui com um elétron para formar o par covalente. Como eles possuem potencial de ionização e afinidade eletrônica elevados, tem maior tendência a captar eletrons. E ao contrário dos metais apresentam propriedades predominantemente oxidantes. A reprodução…

pares de elétrons, formando uma partícula chamada molécula. LIGAÇÃO COVALENTE Se aproximarmos dois átomos de forte eletronegatividade, um não terá força para capturar o elétron do outro permanentemente. LIGAÇÃO COVALENTE Não-Metais +Não-Metais = Ligação Covalente. EXEMPLOS EXEMPLOS OBSERVAÇÕES Hidrogênio: +1 elétron fica estável; Existem três tipos diferentes de fórmulas : Lewis; Estrutural; Molecular. LEWIS ESTRUTURAL H H C H H MOLECULAR H2 SO4 N° DE…

UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO GRANDE DO NORTE CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E DA TERRA INSTITUTO DE QUÍMICA NIKE NILVAN DA SILVA P.T. DAS NEVES RICARDO FERNANDES DOS SANTOS SENSORES PARA GASES E NARIZ ELETRÔNICO NATAL 2013 NIKE NILVAN DA SILVA P.T. DAS NEVES RICARDO FERNANDES DOS SANTOS Sensores para Gases e Nariz Eletrônico Trabalho apresentado a Universidade Federal do Rio Grande do Norte, sob a orientação do professor Dr. Caio Lima Firme, para obtenção de trinta por cento da nota referente à