Lista de exercicio de Quimica

Anhanguera Química

1. (Uerj 2013) A descoberta dos isótopos foi de grande importância para o conhecimento da estrutura atômica da matéria.
Sabe-se, hoje, que os isótopos 54 Fe e 56 Fe têm, respectivamente, 28 e 30 nêutrons.
A razão entre as cargas elétricas dos núcleos dos isótopos
a) 0,5
b) 1,0
c) 1,5
d) 2,0

54

Fe e

56

Fe é igual a:

2. (Upe 2012) comuns nos confrontos entre policiais e bandidos. Trata-se de uma munição especial, fabricada com a adição de corantes fluorescentes, visíveis apenas sob luz ultravioleta. Ao se disparar a arma carregada com essa munição, são liberados os pigmentos no atirador, no alvo e em tudo o que atravessar, permitindo rastrear a trajetória do tiro.
Adaptado de MOUTINHO, Sofia. À caça de evidências. Ciência Hoje, maio, 24-31, 2011.
Qual dos modelos atômicos a seguir oferece melhores fundamentos para a escolha de um equipamento a ser utilizado na busca por evidências dos vestígios desse tipo de bala?
a) Modelo de Dalton.
b) Modelo de Thompson.
c) Modelo de Rutherford-Bohr.
d) Modelo de Dalton-Thompson.
e) Modelo de Rutherford- Thompson.
3. (Fgv 2012) Um elemento representativo tem sua configuração eletrônica de camada de valência
5s2 5p2 .

Sobre este elemento, afirma-se:
I. seu cátion bivalente tem configuração de camada de valência 5s2 5p4;
II. seu ponto de fusão é mais alto do que o do elemento que tem camada de valência 6s2 6p2 ;
III. tem caráter metálico maior do que o do elemento que tem camada de valência 5s2 5p5 .
É correto apenas o que se afirma em
a) I.
b) I e II.
c) II.
d) II e III.

e) III.

4. (G1 - cftmg 2012) Sobre a evolução do modelo atômico, afirma-se:
I. De acordo com os postulados de Bohr, os elétrons emitem energia quando saltam de um estado energético para outro mais interno. II. Após a descoberta da radioatividade, Rutherford propôs que o átomo é maciço, esférico, descontínuo e formado por um fluido com carga positiva, no qual estão dispersos os elétrons.