SOLUBILIDADE E MISCIBILIDADE

INTRODUÇÃO
Quando duas ou mais substâncias puras são coladas em um mesmo recipiente têm-se uma mistura, que pode ser homogenia ou heterogenia. As misturas homogenias são também chamadas de soluções. Em uma solução a substância que dissolve a outra, e geralmente está em maior volume, é chama de solvente, já a substância que é dissolvida é chamada de soluto.[1]
A dissociação do soluto ocorre de tal forma que as moléculas do solvente atacam a superfície do retículo cristalino, afastando assim as partículas do soluto e, finalmente, rodeando-as e dispersando-as. Esse fenômeno é chamado de solvatação. A facilidade com que isso ocorre depende das interações intramoleculares entre soluto-soluto, solvente-solvente e as forças formadas depois da dissociação, as soluto-solvente. Em geral, a alta solubilidade de um sólido em um líquido é favorecida pelas fracas forças soluto-soluto e pelas fortes forças soluto-solvente.[2] Essas atrações dependem da polaridade e da estrutura da molécula e as três interações mais importantes são:
Forças dipolo-dipolo: Acontece entre moléculas polares, como, por exemplo, o HCl, pois essas possuem uma extremidade mais eletropositiva e outra mais eletronegativa. É dito, então, que essa molécula é um dipolo elétrico permanente. Evidentemente, o lado positivo de uma molécula atrai o lado negativo da molécula vizinha, e a essa atração é dado o nome de forças dipolo-dipolo.[3]

Ligações de Hidrogênio: É um caso extremo da atração dipolo-dipolo e ocorre quando o hidrogênio está ligado a átomos relativamente pequenos e extremamente eletronegativos, especialmente o flúor, o oxigênio e o nitrogênio. Sendo assim, o hidrogênio de uma molécula estabelece uma ligação com o átomo muito eletronegativo da outra molécula.[3]

Forças de Dispersão de London: São cerca de dez vezes mais fracas que as forças dipolo-dipolo e ocorrem entre moléculas apolares. Mesmo sendo apolar, a molécula é formada por muitos elétrons, que se movimentam rapidamente. Pode