Relatorio Da Solubilidade Do Kcl

Experimento No 1 Título do Experimento ESTUDO DE ELEMENTOS REPRESENTATIVOS Data de Entrega do Relatório 2. RESULTADOS & DISCUSSÃO (8,0 pontos) PARTE A: OS METAIS ALCALINOS E ALCALINOS TERROSOS 2.1. 1º Experimento: escrever a equação química balanceada e todas as observações com as interpretações necessárias. Na reação do sódio com água a reação foi rápida e o pedaço de sódio ficou “circulando” na solução. Percebeu-se que houve desprendimento de um gás. Na reação com etanol, a

Metais Alcalinos: reatividade e identificação Resumo Este relatório apresenta os estudos relacionados à identificação e reatividade dos metais alcalinos, grupo1A da tabela periódica. Os objetivos propostos foram avaliar a reatividade dos metais alcalinos frente à água e ao ar; identificar os elementos deste grupo através do teste de chama além de conhecer o comportamento de alguns íons alcalinos em água. A prática realizada possibilitou a observação não só de características comuns a…

RELATÓRIO DE QUÍMICA ANALÍTICA Rio de Janeiro Junho/2015 GRUPO DA PRATA E ANÁLISE QUALITATIVA A química qualitativa identifica os elementos ou íons de uma substancia. Para análises qualitativas os cátions podem ser classificados em cinco grupos, levando em consideração o modo com que estes reagem com alguns reagentes seletivos, principalmente pela formação ou não de precipitados. A classificação mais comum está relacionada com a diferença de solubilidade de seus

se torna supersaturada com uma substância em particular.a solubilidade de um precipitado é, por definição, igual à concentração molar da solução saturada. A solubilidade de uma substância depende de vários fatores, como temperatura, pressão, concentração de outros materiais na solução e da composição do solvente. De maior importância é a variação da solubilidade dos precipitados de acordo com a temperatura. Pode-se dizer que a solubilidade dos precipitados aumenta com a temperatura, a…

REAÇÕESQUÍMICAS EM SOLUÇÕES AQUOSAS ENTRE COMPOSTOS INORGANICOS MACAPÁ 2015 LEANDRO SANTOS DOS SANTOS SARA RIBEIRO MENDES OBSERVAÇÃO DAS REAÇÕESQUÍMICAS EM SOLUÇÕES AQUOSAS ENTRE COMPOSTOS INORGANICOS Relatório apresentado para obtenção de nota parcial da disciplina Química Inorgânica I, no curso de Licenciatura em química, da Universidade Estadual do Amapá.…

.................................................................. 5, 6, 7, 8, 9, 10 e 11 pH 11 e 12 Indicadores de pH 12, 13, 14, 15, 16 e 17 Conclusão 18 Referências 18 Introdução O objetivo deste relatório é verificar a técnica correta de manipulação dos indicadores, familiarizando-se com as substâncias, listando as mais utilizadas em laboratório e destacando suas respectivas colorações. A primeira definição para ácidos e bases, surgida…

óleo com água). A função de um método de separação de misturas é separar substâncias de uma mistura ou também identificar a formação de precipitados. Em uma linguagem mais técnica, são técnicas que utilizam os conhecimentos de propriedades (como solubilidade, interação magnética) e constantes físicas (como P.F., P.E., densidade) para separar os componentes de um sistema. Os processos de separação não alteram a composição das substâncias que formam uma dada mistura. Cada processo tem…

Experimento 3 – Propriedades das substâncias: solubilidade 1. Introdução Solubilidade. Quando se adiciona certa quantidade de sólido A ou de líquido B a um líquido C e se agita a mistura heterogênea por algum tempo, a mistura transforma-se em homogênea. Diz-se que o sólido A, ou o líquido B, se dissolveu no líquido C produzindo uma solução. Adicionando novas quantidades de A ou B, o processo de dissolução pode ser repetido algumas vezes, produzindo soluções de concentração cada vez…

3.3. Após adicionar água destilada ao tubo de experimento 2 e filtrar, obtivemos uma solução de coloração cinza cristalina, que, após adição de nitrato de prata formou-se um precipitado. Trata-se de uma reação de dupla troca. AgNO3(aq) + KCl(aq) → KNO3(aq) + AgCl(s) 3.4. Ao mergulhar o papel tornassol azul e rosa na mistura de óxido cálcio com água destilada, o tornassol azul permaneceu azul e o rosa tornou-se azul, indicando uma solução básica. Adicionando fenolftaleína, a solução

(Sº = 146,7 J K-1 mol-1).Outra característica é a formação de íons quando em solução aquosa. Isso se dá devido à solubilidade do nitrato em água. [4] A solubilidade se dá quando a força de hidratação (quando o solvente é água), que representa a interação das moléculas do solvente e do soluto, é mais forte que a energia de rede do KNO3. [5] Tabela 4. Dados termodinâmicos e solubilidade de alguns nitratos (T = 298 K) Dentre essas, a dissolução do KNO3 é a que mais varia com a…