metais alcalinos

Metais Alcalinos: reatividade e identificação
Resumo
Este relatório apresenta os estudos relacionados à identificação e reatividade dos metais alcalinos, grupo1A da tabela periódica. Os objetivos propostos foram avaliar a reatividade dos metais alcalinos frente à água e ao ar; identificar os elementos deste grupo através do teste de chama além de conhecer o comportamento de alguns íons alcalinos em água. A prática realizada possibilitou a observação não só de características comuns a todo o grupo como também de peculiaridades de alguns elementos como o Lítio – Li e o Sódio – Na.

Introdução Os metais alcalinos constituem um grupo bem simples e homogêneo da tabela periódica. As propriedades do grupo 1 são explicadas principalmente pela sua estrutura eletrônica e seu tamanho. Estes elementos são metais, sendo excelentes condutores de eletricidade, moles e altamente reativos. (LEE, 2003). A reatividade química dos metais alcalinos é bastante elevada, seus elementos não são encontrados na natureza no seu estado puro. Ao reagir com a água, produz hidrogênio e hidróxido do metal correspondente. Já quando exposto ao ar, perde aos poucos seu aspecto brilhante à medida que se combina com o oxigênio para formar os óxidos. (CHANG, 2013).

De acordo com a teoria de Bohr, quando átomos são aquecidos ou submetidos a uma descarga elétrica, eles absorvem energia, que em seguida é emitida como radiação. Estes espectros correspondem à emissão de luz apenas em comprimentos de ondas específicos. Cada elemento tem um espectro de emissão próprio. Como os diferentes espectros de emissão possuem colorações também distintas, a determinação analítica dos elementos é possível a partir da técnica de fotometria de chama ou teste de chama. (LEE, 2003).

Sem exceções, os metais do grupo 1ª, são solúveis em água. Na hidrólise, reação entre s íons e a água, há uma quebra das ligações covalentes presentes na molécula da água. Os sais oriundos da reação de neutralização