Solubilidade

Experimento 3 – Propriedades das substâncias: solubilidade
1. Introdução
Solubilidade. Quando se adiciona certa quantidade de sólido A ou de líquido B a um líquido C e se agita a mistura heterogênea por algum tempo, a mistura transforma-se em homogênea. Diz-se que o sólido A, ou o líquido B, se dissolveu no líquido C produzindo uma solução. Adicionando novas quantidades de A ou B, o processo de dissolução pode ser repetido algumas vezes, produzindo soluções de concentração cada vez maior. Este processo não pode ser repetido indefinidamente.
Chega-se sempre a um ponto em que a adição de novas quantidades não produz uma solução de maior concentração, por mais que se agite; ao invés disso, o sólido A ou o líquido B adicionado permanece não dissolvido, formando uma mistura heterogênea, isto é A ou B não dissolvidos formarão uma segunda fase na superfície ou no abaixo da solução saturada. A essa solução, que é incapaz de dissolver quantidades adicionais de sólido, damos o nome de solução saturada. Na
Figura 1 podemos acompanhar, por exemplo, a dissolução de cloreto de sódio em água.

Solução Insaturada

10 g de NaCl

100 g de H2O

Solução Saturada

36 g de NaCl

100 g de H2O

Figura 1. Dissolução de cloreto de sódio em água, na temperatura de 25oC.

Considerando-se que solubilidade de A em C ou de B em C é o nome que se dá à concentração da solução saturada em A ou em B, indique, a partir da Figura 1, o valor da solubilidade do cloreto de sódio em água na temperatura de 25oC. Não esqueça que a solubilidade, uma propriedade intensiva, se expressa pela quantidade de material dissolvido (massa ou quantidade de matéria) pela quantidade de solvente (volume ou massa).
Note que a temperatura na qual as medidas estão sendo feitas foi destacada uma vez que a mesma tem influência pronunciada sobre a solubilidade. Já a pressão pode ou não ter importância.
No laboratório, a influência da pressão é desconsiderada porque geralmente observa-se apenas pequenas variações da pressão que