Reações Do Cu2

As placas metálicas descritas são os eletrodos, ânodo e cátodo, locais onde ocorrerão as reações de oxidação e redução, respectivamente. Somando-se as reações de oxidação e de redução, denominadas semirreações, obtemos a reação global da pilha, que é a reação de oxirredução que dá origem a corrente elétrica. Adicionalmente, as soluções constituem-se meios para reagentes e produtos das reações. REAÇÕES As semirreações da pilha podem ser identificadas na tabela de potenciais-padrão…

a ponte salina.  Catodo: eletrodo onde ocorre a redução Zn ǀ Zn2+ (1M) ‖ Cu ǀ Cu2+ (1M)  Circuito metálico: ligação metálica entre o anodo e o catodo  Potencial de redução: Zn = -0,763 e Cu = +0,337  Semi-reações:  Retirando-se um desses componentes a pilha não existirá, e diminui a possibilidade de corrosão. Zn → Zn2+ + 2e (-0,763 V) Cu2+ + 2e → Cu Equação Geral: Zn + Cu2+ → (+0,337 V) Zn2+ + Cu (+1,10 V) 21 22 Transferência de Elétrons

Oxi-Redução As reações que envolvem perda e ganho de elétrons são denominadas reações de óxido-redução. Algumas delas são muito importantes no mundo que nos cerca e estão presentes nos processos que permitem a manutenção da vida. Todas as reações de óxido-redução ocorrem com a transferência de elétrons. Esse processo de transferência de elétrons pode ser evidenciado por um experimento bastante simples. Ao introduzirmos um fio de cobre (Cu) numa solução aquosa de nitrato de prata (AgNO3),

Eletroquímica Eletroquímica é uma área da química que estuda as reações que produzem corrente elétricas através de reações chamadas de oxidação e redução. Também estuda as reações que ocorrem por intermédio do fornecimento de corrente elétrica, conhecidas como eletrólise. As reações ocorrem trocas de elétrons entre os átomos e os íons. A eletroquímica está muito presente no nosso dia-a-dia. Está presente basicamente em pilhas e baterias utilizadas em aparelhos eletrônicos, como celular,…

QUÍMICA GERAL II - PRÁTICA 05 ESTUDO DE REAÇÕES – PARTE II. Professor: Paulo Chagas Grupo: Fundamentos Teóricos Em nossa quarta aula prática de Química Geral II vimos algumas reações do tipo de oxi-redução, as quais nós vimos o que é dentro de sala de aula. Segue abaixo a explicação desse tipo de reação: Reação de Oxi-Redução: Uma reação de oxi-redução é caracterizada como um processo simultâneo de perda e ganho de elétrons, pois

zinco (ZnSO4); em outro recipiente separado, ele colocou uma lâmina de cobre numa solução de sulfato de cobre (CuSO4). Dessa forma, ele fez o eletrodo de zinco e o eletrodo de cobre. Cada eletrodo desses é chamado de semicela.Separadamente ocorrem reações de oxirredução em cada sistema, com transferência de elétrons entre as espécies químicas, como será explicado mais adiante. Porém, desse modo, não era possível aproveitar a transferência de elétrons para gerar corrente elétrica e ligar…

diferentes são colocados numa solução de ácido sulfúrico. 5 Reações redox Cu0(s) AgNO3(aq) Ag0(s) Cu(NO3)2(aq) Cu0(s) + 2 AgNO3(aq) —→ Cu(NO3)2(aq) + 2 Ag0(s) Reações redox Cu0(s) + 2 AgNO3(aq) —→ Cu(NO3)2(aq) + 2 Ag0(s) recebe e- (sofre redução) Cu0(s) + 2 Ag+(aq) —→ Cu2+(aq) + 2 Ag0(s) perde e- (sofre oxidação) Reações redox são reações de transferência de elétrons.  semi-reação de oxidação: Cu0(s) —→ Cu2+(aq) + 2 e-  semi-reação de redução: 2…

Ribeirão Preto 2011 1. Objetivo O objetivo deste relatório é analisar e discutir o experimento “PILHA DE DANIELL” realizado em laboratório. 2. Introdução A Pilha de Daniell é um experimento que exemplifica a ocorrência das reações espontâneas de óxido-redução, possibilitando a compreensão da produção de corrente elétrica criada por uma pilha. 3. Parte experimental Materiais utilizados: • Solução de CuSO4 1,0 mol L-1; • Solução de ZnSO4 1,0 mol L-1; •…

eletroquímicos envolvem reações de oxirredução, que resultam em uma energia liberada, no caso das reações espontâneas ou, em outros casos, a eletricidade é usada para produzir a energia elétrica, caracterizando assim o processo de eletrólise. Células voltaicas. Quando um pedaço de zinco metálico é inserido em uma solução de CuSO4,parte do zinco metálico oxida na forma de íons Zn2+ e íons Cu2+ são reduzidos a cobre metálico. Essa reação redox espontânea é representada por: Zn(s) +…

A eletroquímica é um ramo da química que lida com o uso de reações quimicas espontâneas para produzir eletricidade, e com o uso da eletricidade para fazer com que reações químicas não espontâneas aconteçam. (RUSSEL 1994) Segundo Russel (1994, p 868 e 908) a classe de reações químicas envolvidas nestes processos é chamada de reações de oxirredução, ou reação REDOX. Um conhecimento dos princípios do comportamento de todas as reações redox permitirá entender o princípio de funcionamento…