Reações Do Cu2

RELATÓRIO: REAÇÕES QUÍMICAS OBJETIVO Observação de reações químicas a partir de experimentos laboratoriais simples, demonstrando a interação entre os reagentes utilizados em cada procedimento. INTRODUÇÃO Sempre que ocorre uma transformação ou alguma alteração na composição da matéria, trata-se de um fenômeno químico. Neste, uma ou mais substâncias se transformam e dão origem a novas substâncias. Ocorrendo assim uma reação química. Geralmente a reação é representada por uma…

EXPERIMENTAIS: REAÇÕES DO COBRE ELETRÓLISE PONTE SALINA (PILHA) SÃO LUÍS – MA 2013 DANIEL CABRAL SILVA GARIBALDI NETO HELCIO DOS SANTOS MORAES JUNIOR MAXWELL MENDES OLIVEIRA PAULO RODRIGO SILVA PEREIRA ATIVIDADES EXPERIMENTAIS: REAÇÕES DO COBRE ELETRÓLISE PONTE SALINA (PILHA) SÃO LUÍS - MA 2013 INTRODUÇÃO: O conceito de oxidação surgiu devido à necessidade de se descrever as transformações que ocorrem nas reações de…

inicial e irreversível, ou seja, mudamos a natureza íntima dos ingredientes para formar outras substâncias. Na química ocorre o mesmo com as moléculas. Quando não há mudança na natureza íntima da matéria, não há reação química. No caso de não serem reações químicas, os compostos formados por diferentes moléculas que não reagem são apenas misturas, que é a reunião de várias substâncias sem que haja reação, ou seja, elas interagem mas não se transformam. Quando o aglomerado de moléculas…

ANÁLISE DE CÁTIONS DO GRUPO IV Bi3+, Cu2+, Cd2+ Campo Grande - MS 24/09/2014 UNIVERSIDADE CATÓLICA DOM BOSCO - UCDB Curso: Farmácia Disciplina: Química Analítica Qualitativa ANÁLISE DE CÁTIONS DO GRUPO IV Bi3+, Cu2+, Cd2+

Escreva as expressões da constante de equilíbrio para cada uma das seguintes reações em termos das concentrações (a) PCl5(g)
PCl3(g) + Cl2(g) (b) CO2(g) + C(s)
2 CO(g) (c) Cu(NH3)4 2+ (aq)
Cu2+ (aq) + 4 NH3(aq) (d) CH3CO2H(aq) + H2O(l)
CH3CO2 - (aq) + H3O+ (aq) CÁLCULO DE CONSTANTE DE EQUILÍBRIO E A EXTENSÃO DA REAÇÃO 2 As seguintes reações são reagente-favorecidas ou produto-favorecidas? (a) Cu(HN3)4 2+ Û Cu2+ (aq) + 4 HN3(aq) K = 1,5 x 10-13 (b) Cd(HN3)4 2+ Û…

Ambientais Curso de Engenharia Química – 2º Período Componente Curricular: Físico-Química Docente: Jaqueline Scapinello Acadêmicas: Glaucia Mara Vani e Laura Parisotto TDE – Eletroquímica 1. (1,5) Comente sobre a pilha de Daniel (eletrodos e suas reações, diagrama, reação global). Uma pilha é formada quando dois elementos são colocados em contato e seu potencial químico gere uma reação espontânea. A pilha de Daniell - que possui este nome dado por ser seu inventor o químico inglês J.…

primeira aula prática da disciplina de Físico-química II e, por meio de conceitos da matéria de Eletroquímica, explicar os resultados obtidos. A Eletroquímica é o assunto da química que estuda as reações de óxido-redução ou oxiredução, que estão muito presentes no cotidiano de qualquer indivíduo. As reações eletroquímicas possuem como característica principal a transferência de elétrons entre uma espécie e outra. O número de oxidação (nox) de um íon é o número de elétrons que ele doou ou…

RESUMO: Foram realizadas reações para a formação de complexos de Cobre, onde posteriormente serão feitas a leitura em determinados comprimentos de onda para determinação dos valores de absorção, relacionando – os com a cor dos complexos formados INTRODUÇÃO: Na química analítica, a espectroscopia de absorção atômica é uma técnica para a determinação de uma concentração de um elemento metálico em uma amostra de forma direta, ou a concentração de um elemento qualquer através de…

1. Introdução: A eletroquímica pode ser definida como o estudo da tendência de perder ou doar elétrons das substâncias, visando o equilíbrio. Para facilitar este estudo é necessário compreender as reações de oxirredução, esses tipos de reações, tanto podem gerar corrente elétrica, como serem iniciadas por uma corrente elétrica. Esta última recebe o nome especial de eletrólise, e foi a partir de observações feitas neste quisito que no ano de 1836, John Frederic Daniell criou um tipo de…

Lista de Exercícios IV 1 – Escreva o diagrama de célula que utiliza cada uma das seguintes reações: a) H2 (g) + Cl2 (g)  2H+ (aq) + 2Cl- (aq) b) Cl2 (g) + Cd (s)  Cd2+ (aq) + 2Cl- (aq) c) 14H+ (aq) + Cr2O72- (aq) + 6Fe2+(aq)  2Cr3+ (aq) + 6Fe3+ (aq) + 7H2O 2 – escreva as semi-reações anódicas e catódicas e a reação global para cada uma das seguintes células galvânicas: a) Pt(s)  H2(g)  H+(aq)  Ag+(aq)  Ag(s) b) Pt(s)  H2(g)  H+(aq), Cl-(aq)  Cl2(g)  Pt(s) c) Cd(s)  Cd2+(aq)