Quimica experimental ufmg equilibrio quimico

Essas reações nas quais o processo ocorre tanto na direção direta quanto na direção inversa são chamadas de reversíveis. Levando em consideração uma reação genérica: aA + bB ⇄ yY + zZ A constante de equilíbrio químico é dada pela equação Kc= [Y]y. [Z]z[A]a.[B]b Para se chegar nessa equação é necessário considerar a velocidade tanto da reação direta quanto da reação inversa, que ao serem igualadas obtém-se a constante que é dada pela multiplicação da concentração das espécies dos produtos (cada um elevada ao seu respectivo coeficiente estequiométrico) dividido pela multiplicação da concentração das espécies dos reagentes (cada uma elevada ao seu respectivo coeficiente estequiométrico) O estado de equilíbrio de uma reação química pode ser alterado por fatores como: concentração dos reagentes e dos produtos, temperatura e pressão. Essa alteração é explicada pelo Princípio de Le Chatelier: “Se for imposta uma alteração de concentração ou de temperatura a um sistema em equilíbrio, a composição do sistema ira deslocar no sentido de contrariar a alteração a que foi submetido. Objetivo Analisar um sistema que se encontra em equilíbrio químico a fim de verificar experimentalmente o princípio de Le Chatelier. Procedimentos e restultados: Procedimento 1 Estudo do equilíbrio do sistema: 2 CrO4-2(aq) + 2 H+(aq) ⇄ Cr2O7-2(aq) + H2O(l) Esse sistema foi escolhido pela fácil observação do deslocamento devido à diferença de cor do íon CrO4-2 (amarelo) e do…

seguintes exemplos ilustram o uso destes termos. Figura 5 Fe: Aumenta o número de oxidação (de 0 para +2). Perde elétrons (dois por átomo). É oxidado (pelo H+). É o agente redutor (reduz H+ a H2). H+: Diminui o número de oxidação (de +1 para 0). Ganha elétrons (um por íon). É reduzido (pelo Fe). É o agente oxidante (oxida Fe em Fe2+). O BALANCEAMENTO DE EQUAÇÃO REDOX Uma…

Relatório de Química Analítica Equilíbrio Químico RESUMO O equilíbrio químico é muito importante em reações. Às vezes, certas circunstâncias indicam que é necessário o conhecimento dos fatores que podem influenciar no equilíbrio de uma reação química. Como o equilíbrio químico é dinâmico, ele responde às mudanças nas condições sob as quais ocorrem as reações. Se uma reação química está em equilíbrio ela vai tender a permanecer no equilíbrio e se ela não…

1. OBJETIVOS Estudar sistemas em equilíbrio químico, colocando experimentalmente em prática, os princípios de Le Chatelier. Verificar as reações dos íons Cr2O72– / CrO42– e MnO4–, com adição de solução a base forte: NaOH-, e adição de soluções ácidas: HCl, H2SO4 de íons hidrogênio H+, ocorrendo a formação de precipitados e reações de oxido redução dos mesmos. 2. INTRODUÇÃO As reações químicas podem ser reversíveis, ou seja, elas podem ocorrer num sentido e no…

4 Procedimento....................................................... 5 Resultado e Discussão........................................ Conclusão.......................................................... Questionário……………………………………... Referências Bibliográficas.................................. 6 8 9 11 2 Química Geral Experimental - Experiência 5 – EQUILÍBRIO QUÍMICO 1.0 - INTRODUÇÃO Reações químicas podem ser reversíveis. Por isso, existem condições de concentração e…

solicitado pelo docente Airton Souza, Como avaliação da disciplina Processos Laboratoriais, do curso de Auxiliar de Laboratório Químico da unidade …

Equilíbrio químico, é o estado na qual as velocidades das reações diretas e inversas são iguais e as concentrações dos reagentes e dos produtos se mantém inalteradas ao longo do tempo. Com isso em meados do século dezoito o químico francês Henri Louis Le Châtelier estabeleceu sua teoria na qual declara : ’’ Se for imposta uma alteração de concentrações ou de temperatura, a um sistema químico em equilíbrio, a composição do sistema desloca-se no sentido de contrair a alteração a que foi…

ARAGUAIA DISCIPLINA DE QUÍMICA ANALÍTICA Identificação dos Íons Bário Barra do Garças – MT 2013 ACADÊMICOS: DAYANE LETICIA D. DE SANTANA. JOSÉ GUILHERME, SELMA FERREIRA PROFESSOR: ADRIANO DISCIPLINA: QUÍMICA ANALÍTICA RELATORIO REFERENTE Á AULA PRATICA 02 Trabalho apresentado na Disciplina de Química Analítica como requisito básico para a conclusão desta disciplina.…

Colocou-se, em um tubo de ensaio, 2 mL de solução de K2CrO4 0,1 mol/L e 10 gostas de solução de BaCl2 0,1 mol/L, então reage transmitindo um amarelo claro. Em seguida acrescentou-se , gota a gota, solução de HCl1 mol/L. A solução tornou-se límpida e alaranjada, havendo formação de corpo de fundo. 3. Os dados e observações obtidos estão de acordo com o esperado teoricamente? Justifique. Sim, pois o principal objetivo foi Verificar a influência da concentração dos reagentes na…

em uma solução saturada de CaSO4: a) Quando Ca(NO3)2 é adicionado o equilíbrio ser deslocado para a esquerda. b) Quando H2SO4 é adicionado o equilíbrio ser deslocado para a direita. c) Quando NaOH é adicionado o equilíbrio ser deslocado para a esquerda. 2) Para a reação da amônia com água: NH3 + H2O  NH4+ + OH-. Em qual direção o equilíbrio será deslocado se: a) Quando é adicionado NaOH o equilíbrio será deslocado para o lado dos produtos (direita). b) Quando é acrescentado…