Relatorio de quimica

Tópicos a serem discutidos.

1. Os objetivos foram alcançados? Justifique se SIM ou NÃO.

Sim, os objetivos foram alcançados pois através desta prática de equilíbrio químico foi possível identificar as maneiras de como perturbar um determinado equilíbrio, assim com foi aplicado o princípio de Le Châtelier para explicar o fato de que um sistema em equilíbrio sofre diversas variações nas condições externas.

2. Explique os principais fenômenos observados no experimento.

PARTE I :Quando adicionamos o HCl à solução de K2CrO4, percebemos uma mudança de cor na solução, de amarela para alaranjada. O contrário foi observado quando adicionamos o NaOH à solução de K²CrO4, que mudou de alaranjada para amarela.

PARTE II : Colocou-se, em um tubo de ensaio, 2 mL de solução de K2CrO4 0,1 mol/L e 10 gostas de solução de BaCl2 0,1 mol/L, então reage transmitindo um amarelo claro. Em seguida acrescentou-se , gota a gota, solução de HCl1 mol/L. A solução tornou-se límpida e alaranjada, havendo formação de corpo de fundo.

3. Os dados e observações obtidos estão de acordo com o esperado teoricamente? Justifique.

Sim, pois o principal objetivo foi Verificar a influência da concentração dos reagentes na velocidade das reações químicas.

4. Considerando a parte I, represente, por meio de uma equação química, a reação que ocorreu no tubo de ensaio em que houve alteração da cor, considerando que há formação de água.

2CrO42-(aq) + 2H+(aq) ↔ Cr2O7²-(aq) + H2O
Quando adicionamos o HCl à solução de K2CrO4, percebemos uma mudança de cor na solução, de amarela para alaranjada. O contrário foi observado quando adicionamos o NaOH à solução de K²CrO4, que mudou de alaranjada para amarela. Isto aconteceu porque os íons CrO4 , quando estão em solução, estabelecem um equilíbrio químico. Neste equilíbrio, o CrO4, que é um íon amarelo, se transforma em Cr²O, assim como o Cr²O, que é alaranjado, se transforma em CrO4.Uma diminuição de pH favorece a formação do Cr2O, e por