reações Eletroquímicas

Exercícios sobre reações eletroquímicas – Lista 01 1) Balancear as seguintes reações eletroquímicas em meio aquoso, especificando quem é o agente oxidante e quem é o agente redutor e quantos mols de elétrons n são transferidos: a) Br-(aq) + MnO4-(aq)  MnO2(s) + BrO3-(aq) (meio básico) b) I-(aq) + MnO2(s)  I2(aq) + Mn2+(aq) (meio ácido) c) Ag(s) + NO3-(aq)  NO2(g) + Ag+(aq) (meio ácido) d) Cr(s) + NO3-(aq)  Cr3+(aq) + NO(g) (meio ácido) e) CrO42-(aq) + SO32-(aq)  Cr(OH)3(s) + SO42-(aq) (meio básico) f) Zn(s) + Cu(OH)2(s)  Zn(OH)42-(aq) + Cu(s) (meio básico) g) Ag(s) + F2(g)  Ag2O(s) + F-(aq) (meio básico) 2) (Desafio!) O bafômetro ou teste de álcool caseiro é um dispositivo que detecta a presença do álcool etílico. O teste é geralmente realizado pelo sopro e pela observação da mudança de coloração do conteúdo interno do frasco de detecção. A reação eletroquímica detecta a presença do etanol através da mudança da cor alaranjada do íon dicromato (Cr2O72-) para a cor verde do íon Cr3+, em solução aquosa ácida. Balancear a reação química do teste de álcool caseiro, identificando qual é o agente oxidante e qual é o agente redutor: CH3CH2OH(aq) + Cr2O72-(aq)  CH3COOH(aq) + Cr3+(aq) 3) Coloque os elementos a seguir em ordem crescente de: a) Cu, Zn, Fe, Ag, Al (força do agente redutor) b) Cu2+, Zn2+, Fe2+, Ag+, Al3+ (facilidade em ser reduzido) 4) O magnésio metálico é oxidado e íons de prata são reduzidos em uma célula voltaica que utiliza

PONTIFÍCIA UNIVERSIDADE CATÓLICA DE MINAS GERAIS Engenharia Eletrônica e de Telecomunicação REAÇÕES ELETROQUÍMICAS Fernanda Marques Ferreira Lucas Douglas Ribeiro BELO HORIZONTE 2011 Introdução A eletroquímica é a área da química que estuda as reações químicas causadas ou produzidas por energia elétrica. Todas as reações eletroquímicas são reações de oxidação-redução (redox) – reações de transferência de elétrons. Nas reações de redox uma espécie sofre oxidação…

forma de minérios. Neste caso temos a hematita, composta basicamente por óxidos de ferro. Fe2O3. Esta é a forma quimicamente estável do Fe. O óxido de Ferro é reduzido a Ferro em Alto Forno usando o Carvão3 CO → 2Fe + 3CO Fe O + 2 3 2 O Ferro tende voltar a sua origem. ´O sonho do ferro é voltar a ser óxido, porque esta forma é quimicamente mais estável.´ ... Na presença de umidade, os átomos de ferro cedem dois elétrons para duas moléculas de água. Dois átomos de…

Eletroquímica Aula 17 Eletroquímica eletródica É o ramo da Química que trata da interconversão entre energia química e energia elétrica Prof. Ricardo Aparicio - IQ/Unicamp - 1s/2011 Reações redox processos eletroquímicos têm por base reações redox, de duas formas: QG101A – 1s/2011 Importante: estas notas destinam-se exclusivamente a servir como guia de estudo. Figuras e tabelas de outras fontes foram reproduzidas estritamente com finalidade didática.…

Eletroquímica Aula 17 Eletroquímica eletródica É o ramo da Química que trata da interconversão entre energia química e energia elétrica Prof. Ricardo Aparicio - IQ/Unicamp - 1s/2011 Reações redox QG101A – 1s/2011 processos eletroquímicos têm por base reações redox, de duas formas: energia liberada numa reação química espontânea é convertida em energia elétrica eletricidade fornece energia para que uma reação não-espontânea ocorra Importante: estas notas destinam-se exclusivamente a…

ELETROQUÍMICA Profª Loraine Jacobs DAQBI lorainejacobs@utfpr.edu.br paginapessoal.utfpr.edu.br/lorainejacobs CORRENTE ELÉTRICA  Pode ser produzida por:  Geradores elétricos : Transformam energia mecânica em energia elétrica.  Pilhas e baterias: Transformam energia química em energia elétrica. ELETROQUÍMICA  É o ramo da química que trabalha com o uso de reações químicas espontâneas para produzir eletricidade e com o uso da eletricidade para…

ica é um ramo da química que estuda as reações e fenômenos onde há transferência de carga elétrica. Este campo científico abrange todos os processos químicos que envolvam transferência de elétrons entre substâncias, logo, a transformação de energia química em energia elétrica. Quando tal processo ocorre, produzindo transferência de elétrons, produzindo espontaneamente corrente elétrica quando ligado a um circuito elétrico, ou produzindo diferença de potencial entre dois polos, é chamado…

Eletroquímica é no campo da química que estuda as reações químicas que produzem ou são causadas por energia elétrica.  Ex: Eletroquímica  Dispositivos que utilizam reações químicas para produzir eletricidade são denominados células voltaicas ou células galvânicas.  O uso de energia elétrica para que haja a ocorrência de uma reação química é denominada eletrólise. Eletroquímica 1. Reação de oxidação – redução (redox)  Nesse tipo de reação ocorre transferência de elétron…

Substancias é nomeado como eletroquímica. Essas reações de oxirredução podem tanto gerar eletricidade-pilha, bateria- comopodem também serem iniciadas por uma corrente elétrica-eletrólise. Nas pilhas(energia química é transformada de modo espontâneo em energia elétrica), a reação acontece com os reagentes separados emcélulas eletroquímicas se são interligados por um condutor elétrico e também possui uma ponte salina( tem por função manter constante a concentração de íons positivos e…

presentes em uma celula eletroquímica. Ao realizar este controle o potenciostato atua como um catalisador ou inibidor de reações eletroquímicas, ou seja, com um equipamento destes é possível controlar, através do potencial elétrico essas reações. Ensaios de Laboratório/Ensaios Eletroquímicos Objetivo: Avaliar a ação corrosiva para prever o comportamento do material em campo. Tentam reproduzir ao máximo a realidade Ensaios Potenciostáticos: Obtenção de curvas de polarização para os…