relatorio trabalho n.º4

Alínea 2.4 A) Registo de ocorrência de Reações Oxidação e Redução: Reações: Quadro dos 6 casos: Cu0 + Zn2+ Não ocorreu reação Pb0 + Zn2+ Não ocorreu reação Cu2+ + Pb0 Cu0 + Pb2+ Cu2+ + Zn0 Cu0 + Zn2+ Pb2+ + Zn0 Pb0 + Zn2+ Pb2+ + Cu0 Não ocorreu reação B) 1.º caso (Pilha n.º1) Semi-reações de oxidação e redução: Cu Cu2+ + 2 e- (oxidação)  reação anódica Zn2+ + 2e- Zn (redução)  reação catódica Reação redox global: 1 Cu + Zn2+ Zn + Cu2+ Observações: A reação em questão não ocorre, na medida em que: o cobre tem tendência a reduzir-se e já se encontra com estado do oxidação 0 e o zinco tem tendência a oxidar-se e já se encontra com estado de oxidação +2. 2.º caso (Pilha n.º2) Semi-reações de oxidação e redução: Pb Pb2+ + 2e- (oxidação) reação anódica Zn2+ + 2e- Zn (redução)  reação catódica Reação redox global: Pb + Zn2+ Zn + Pb2+ Observações: Ambos os elementos têm tendência para se oxidarem, porém, como o zinco tem um poder redutor mais forte do que o chumbo, a reação não ocorre. 3.º caso (Pilha n.º3) Semi-reações de oxidação e redução: Pb Pb2+ + 2e- (oxidação) reação anódica Cu2+ + 2e- Cu (redução)  reação catódica Reação redox global: Pb + Cu2+ 2 Cu + Pb2+ Observações: Ocorre reação de oxidação e de redução 4.º caso (Pilha n.º4) Semi-reações de oxidação e redução: Zn Zn2+ + 2e- (oxidação) reação anódica Cu2+ +2e- Cu (redução)…

ganhou elétrons. A equação acima é chamada de semi-reação de redução. Quando se mergulha o zinco metálico em uma solução de nitrato de cobre II (Cu2+), a reação final corresponde a uma transformação química do zinco metálico em íons zinco (íons de zinco em água) e dos íons cobre em cobre metálico (que é um sólido). Esta reação pode ser representada pela seguinte equação: Zn0 + Cu2+ Zn2+ + Cu0 Esta equação é chamada de equação global. Nela só aparecem os íons ou átomos que mudaram o…

1 ELETROQUÍMICA REAÇÕES DE TRANSFERÊNCIA Transferência de grupos/átomos HCl + H2O ---> Cl- + H3O+ Transferência de elétrons Cu(s) + 2 Ag+(aq) ---> Cu2+(aq) + 2 Ag(s) Page 1! 2 3 Reações de Transferência de Elétrons! • Reações de transferência de elétrons são reações de oxidação-redução ou redox ! • Reações redox podem resultar na geração de uma corrente elétrica ou podem ser causadas pela imposição de uma corrente elétrica.! • Portanto, este campo da química é…

REAÇÕES DE ÓXIDO-REDUÇÃO Relatório apresentado á componente Corrosão sob orientação da Profª CURSO: Técnico em Química SUMÁRIO INTRODUÇÃO----------------------------------------------------…

Objetivos Montar células eletroquímicas e determinar a diferença de potencial para cada uma delas e identificar cátions através da sua reação com alguns metais. Introdução As reações de oxirredução (redox) estão entre as reações químicas mais comuns e importantes. Elas estão envolvidas em uma grande variedade de processos essenciais incluindo a ferrugem do ferro, a fabricação e ação de alvejantes e a respiração dos animais. A oxidação refere-se à perda de elétrons,…

estuda o relacionamento entre a corrente elé­trica e as reações químicas. Os principais fenômenos estudados por ela são: Produção de corrente elétrica, através de uma reação química: pilha. Ocorrência de uma reação química pela passagem da corrente elétrica: eletrólise. Para melhor entender os fenômenos da eletroquímica, vamos recordar algo sobre oxidação e redução. Oxidação: quando a espécie química perde elétrons na reação: Zn(s)Zn2+ + 2e-(oxidação do Zn(s)) Redução: quando a…

descritas são os eletrodos, ânodo e cátodo, locais onde ocorrerão as reações de oxidação e redução, respectivamente. Somando-se as reações de oxidação e de redução, denominadas semi-reações, obtemos a reação global da pilha, que é a reação de oxirredução que dá origem a corrente elétrica. Adicionalmente, as soluções constituem-se meios para reagentes e produtos das reações. REAÇÕES As semi-reações da pilha podem ser identificadas na tabela de potenciais-padrões de redução. Como o cobre,…

Reações de óxido-redução Tabela 1. Potencial padrão de redução Semi-reação E0 (V) Cu2+ + 2e--→Cu(s) 0,34 2H+ + 2e--→ H2(g) 0 Sn2+ + 2e--→ Sn(s) -0,14 Zn2+ + 2e--→ Zn(s) -0,76 Experimento 1 2 Zn + Cu(NO3)2 ⇄ Zn(NO3)2 + Cu Pela tabela 1 obtêm-se as seguintes reações de oxirredução: Zn(s) ⇄ Zn2+ + 2e--  0,76V Cu2+ + 2e-- ⇄Cu(s)_______  +0,34V Zn(s) + Cu2+⇄ Zn2+ + Cu(s) 1,10V (E0f >0  reação…

medir a tensão de algumas células galvânicas. INTRODUÇÃO A eletroquímica é um ramo da química que lida com o uso de reações químicas espontâneas para produzir eletricidade, e com o uso da eletricidade para fazer com que reações químicas não-espontâneas aconteçam. A classe de reações químicas envolvidas nestes processos é chamada de reações de oxiredução, ou reações REDOX. Um conhecimento dos princípios do comportamento de todas as reações redox permitirá entender o…

PILHAS ELETROQUIMICAS As reações nas quais há transferência de elétrons entre as espécies químicas são chamadas de reações de oxidorredução. Essas reações podem gerar eletricidade em sistemas denominados pilhas eletroquímicas, ou simplesmente pilhas. As pilhas produzem energia elétrica a partir da energia das ligações químicas das substancias que constituem os eletrodos. A corrente elétrica é o fluxo de cargas elétricas através de um condutor. As pilhas eletroquímicas geram corrente…