Reações Do Cu2

1) A figura a seguir representa uma pilha de mercúrio usada em relógios e cronômetros As reações que ocorrem nesta pilha são: Zn(s) = Zn2+ + 2e (aq) HgO + H O + 2e = Hg (s) 2 (l) (l) + 2OH (aq) a) De qual eletrodo partem os elétrons quando a pilha está fornecendo energia? Justifique. b) Cite duas substâncias cujas quantidades diminuem com o funcionamento da pilha. Justifique. 2) Mergulha­se uma lâmina limpa de níquel em uma solução

pilha. Pilha elétrica, célula galvânica, pilha galvânica ou ainda pilha voltaica é um dispositivo que utiliza reações de óxido-redução para converter energia química em energia elétrica. A reação química utilizada será sempre espontânea. Nesse dispositivo, têm-se dois eletrodos que são constituídos geralmente de metais diferentes, que fornecem a superfície na qual ocorrem as reações de oxidação e redução. Estes eletrodos são postos em dois compartimentos separados, imersos por…

eletrolíticas, que diferem das células galvânicas, estudadas no capítulo anterior. Estas células podem ser definidas como: 1 – Célula ou Cela Galvânica: São dispositivos capazes de gerarem uma corrente elétrica entre dois eletrodos, como resultado de reações de oxi-redução. Um exemplo de célula galvânica são as pilhas comumente utilizadas em lanternas, brinquedos, etc.. 2 – Célula ou Cela eletrolítica. São dispositivos nos quais a aplicação de uma força eletromotriz externa (fem),…

desses elementos. (b) Escreva a semi reação de oxidação e redução. 2. Escreva as semi reações e a equação balanceada das reações de célula de cada uma das seguintes células galvânicas: a) Ni(s)|Ni2+(aq) ||Ag+(aq)|Ag(s) b) C(gr)|H2(g)|H+(aq)||Cl-(aq)|Cl2(g)|Pt(s) c) Cu(s)|Cu2+(aq)||Ce4+(aq),Ce3+(aq)|Pt(s) 3. Escreva as semi reações, a equação balanceada das reações de célula e o diagrama da célula das seguintes reações simplificadas: a) Ni2+(aq) + Zn(s) → Ni(s) + Zn2+(aq) b) Ce4+(aq) + I-…

2013/14 Introdução: As reacções de oxidação e redução (reações redox) estão presentes, direta ou indiretamente, na produção de energia. Reações deste tipo ocorrem na utilização de combustíveis fósseis, na obtenção de energia elétrica nas pilhas e baterias e também na degradação dos metais por corrosão. Inicialmente, oxidação, segundo Lavoisier, consistia na combinação de uma substância com o oxigénio e redução designava as reações que permitiam obter um metal a partir do seu óxido.…

Universidade Federal Rural do Semi-Árido Campus Pau dos Ferros Bacharelado em Ciências e Tecnologia REAÇÕES DE OXIRREDUÇÃO Caio Sérgio Pereira de Araujo Pau dos Ferros Outubro – 2014 Universidade Federal Rural do Semi-Árido Campus Pau dos Ferros Bacharelado em Ciências e Tecnologia REAÇÕES DE OXIRREDUÇÃO Caio Sérgio Pereira de Araujo Relatório Apresentado à Disciplina Laboratório de Quimica Aplicada a Engenharia ministrada pelo Prof. Marteson Cristiano em …

OBJETIVO Nosso trabalho teve como objetivo estuda as reações química onde ocorrem transferência de elétrons . Comprovar ,experimentalmente a ocorrecia espontânea de reação de oxi-reduçao e a conseguencia transferência de elétrons Verificar a retividade de algumas metais. INTRODUÇAO A reação de simples troca ou também chamada de deslocamento se caracteriza por uma oxi-reduçao.essa reação acontece quando uma substacia simples entra em contato com uma substancia composta,…

ELETROQUÍMICA 1. CÉLULAS GALVÂNICAS Trata-se de um dispositivo que utiliza reações de oxiredução para produzir energia elétrica. A pilha ou célula é constituída por dois eletrodos com diferentes potenciais de oxidação, o que ocasiona movimentação de elétrons, e surgimento de corrente elétrica. Cátodo : consiste em uma placa de cobre mergulhada em uma solução do íon Cu2+ Ânodo : consiste em uma placa de zinco mergulhada em uma solução do íon Zn2+ O eletrodo de…

...............................................................................18 INTRODUÇÃO Eletroquímica estuda as reações químicas de uma reação que envolve um condutor iônico (eletrólito) e um condutor, como um metal ou um semicondutor, nestas reações ocorrem trocas de elétrons entre o eletrodo e o eletrólito. Essas reações quando ocorrem, produzem a transferência de elétrons, que consequentemente produzirá espontaneamente a corrente elétrica quando ligado…

MARANHÃO CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLOGIA CURSO DE QUÍMICA INDUSTRIAL Lisiane Fernanda Simeão de Azevedo RELATÓRIO DE QUÍMICA ANALÍTICA I: Prática N° 04 - Reações de Identificação e Separação dos Cátions do Grupo IV: Hg 2+ Pb2+ Bi 3+ São Luís – MA 2011 RELATÓRIO DE QUÍMICA ANALÍTICA I: Prática N° 04 - Reações de Identificação e Separação dos Cátions do Grupo IV: Hg 2+ Pb2+ Bi 3+