eletrogravimetria

ELETROGRAVIMETRIA.

Introdução

A eletrogravimetria é uma técnica analítica baseada na determinação da massa de um composto, ou elemento, a ser analisado, depositado eletroliticamente sobre um eletrodo, que havia sido previamente pesado. Pesando-se novamente o eletrodo após a deposição e subtraindo-se o seu peso inicial obtém-se o peso do metal depositado. Para as deposições são utilizadas as chamadas células eletrolíticas, que diferem das células galvânicas, estudadas no capítulo anterior. Estas células podem ser definidas como:

1 – Célula ou Cela Galvânica: São dispositivos capazes de gerarem uma corrente elétrica entre dois eletrodos, como resultado de reações de oxi-redução. Um exemplo de célula galvânica são as pilhas comumente utilizadas em lanternas, brinquedos, etc..

2 – Célula ou Cela eletrolítica. São dispositivos nos quais a aplicação de uma força eletromotriz externa (fem), (um potencial externo) provoca um fluxo de íons dentro da solução, com os íons positivos (os cátions) se dirigindo para o pólo negativo (eletrodo negativo), o catodo e os íons negativos (os ânions) se dirigindo para o pólo positivo (eletrodo positivo), o anodo. Como conseqüência ocorre a decomposição das espécies iônicas na solução, num processo conhecido como eletrólise.

Na figura 1 é mostrada uma célula eletrolítica que pode ser utilizada para a dosagem do Cd2+ em uma solução.

Fig. 1: Célula eletrolítica com eletrodos de prata (anôdo) e de cádmio (catodo), que pode ser utilizada para a dosagem de cádmio em soluções.

O eletrodo de referência é um eletrodo de Ag/AgCl(s), cujo potencial permanece praticamente constante durante todo o processo analítico é anodo e o eletrodo indicador, aqui chamado de eletrodo de trabalho, é um eletrodo de cádmio, é o catodo, onde ocorre a redução do Cd2+ a Cdo e o metal é depositado sobre o eletrodo, que tem peso conhecido e, após a deposição, é novamente pesado, permitindo assim a determinação do Cd2+, presente na solução.

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