Eletrogravimetria e a coulometria

Freqüentemente, a eletrogravimetria e a coulometria podem exibir exatidões na faixa de poucas partes por mil.
1NRT:

A expressão “eletrólise completa” é aqui utilizada no lugar da expressão inglesa bulk electrolysis para designar os métodos eletroquímicos nos quais a eletrólise é empregada para converter quantitativamente todo o analito presente na amostra em uma espécie que pode ser pesada (eletrogravimetria) ou aqueles (coulometria), nos quais um reagente é gerado de acordo com a relação estequiométrica entre o número de elétrons empregados no processo eletrolítico e o número de mols do analito. De modo alternativo, um reagente pode ser gerado para se combinar com toda a quantidade de analito presente na amostra. A palavra “completa” refere-se, normalmente, a uma redução a 10 4 da concentração inicial da espécie. 2Para informações adicionais a respeito dos métodos contidos neste capítulo, veja A. J. Bard e L. R. Faulkner, Electrochemical Methods, 2. ed., Capítulo 11, Nova York: Wiley, 2001; J. A. Dean, Analytical Chemistry Handbook, Seção 14, p. 14, 93-14, 133, Nova York: McGraw-Hill, 1995.

André Marie Ampère (1775-1836), um matemático e físico francês, foi o primeiro a aplicar a matemática no estudo da corrente elétrica. Consiste com a definição de cargas positivas e negativas de Benjamin Franklin, Ampère definiu uma corrente positiva como sendo o sentido do fluxo de cargas positivas. Embora saibamos hoje em dia que elétrons negativos carregam corrente em metais, a definição de Ampère sobreviveu até os dias atuais. A unidade de corrente, o ampère, foi assim nomeada em sua homenagem.

Quando existe uma corrente líquida em uma célula eletroquímica, o potencial medido entre os dois eletrodos não corresponde mais simplesmente à diferença entre os dois potenciais de eletrodo, da maneira como calculado pela equação de Nernst. Dois fenômenos adicionais, a queda IR e a polarização, devem ser considerados quando uma corrente se faz presente. Por causa desses