Coulometria

03/10/2011

Tipos de métodos eletroanalíticos
Métodos Eletroanalíticos

Eletroquímica

Métodos Interfaciais
Estáticos

Coulometria

Potenciometria

Dinâmicos

Métodos Não-Interfaciais
Condutimetria

Titulações
Condutimétricas

Potencial Controlado

Titulações Potenciométricas

Voltametria
Amperometria
Eletrogravimetria
Coulometria a
Potencial Constante
Corrente Constante
Titulações
Coulométricas
Eletrogravimetria

Quando posso utilizar a coulometria?

Baseia-se na medida da quantidade de eletricidade requerida para converter quantitativamente um analito em uma outra espécie com outro estado de oxidação.
A coulometria (assim como os métodos gravimétricos) têm como vantagem comum independer de padrões, pois as respectivas grandezas medidas (carga elétrica e massa) são parâmetros que podem ser medidos com precisão. Em princípio, qualquer reação (catódica ou anódica) pode ser utilizada em uma determinação coulométrica
Dissolução de um metal
Oxidação ou redução de uma espécie solúvel
Condição imprescindível:
A ocorrência de apenas uma reação
Que a eficiência da corrente nesta reação seja 100%
Obs.: A eficiência de corrente pode ser obtida sem que o analito participe diretamente do processo de transferência de elétrons junto ao eletrodo.

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Grandezas importantes em coulometria:
Faraday: Carga correspondente a 1 mol de elétrons (ou 6,022 x 1023 elétrons).
Coulomb: É a quantidade de carga elétrica transportada por uma corrente de 1 ampere durante 1 segundo.

Relação Faraday x Coulomb:
Para transformar um mol de uma espécie cuja reação envolva 1elétron, utilizando uma corrente fixa de 1ampere, são necessários 96.485 segundos.
Logo: 1 F = 96.485 C
Carga do elétron = 1,60218 x 10-19 C/e1 F = 6,02218 x 1023 e- x 1,60218 x 10-19 C/e- = 96485 C

Características da coulometria:
Seletividade e rapidez moderada
Precisão
Exatidão
Não requer calibração contra padrões

Quantidade de