Quimica

Eletrogravimetria É um método correlato no qual a eletrólise é realizada por um tempo suficiente para assegurar a oxidação ou redução completa do analito a um produto de composição conhecida. O objetivo consiste em se determinar a quantidade de analito presente por meio da sua conversão eletrolítica a um produto que é pesado na forma de um depósito sobre um dos eletrodos. Quando existe uma corrente líquida em uma célula eletroquímica, o potencial medido entre os dois eletrodos não corresponde mais simplesmente à diferença entre os dois potenciais de eletrodo, da maneira como calculado pela equação de Nernst. A queda IR e a polarização, devem ser considerados.Por causa desses fenômenos, potenciais superiores aos potenciais termodinâmicos são necessários para operar uma célula eletrolítica. Em uma célula galvânica, a queda IR e a polarização resultam no desenvolvimento de potenciais menores que aqueles previstos.
O potencial aplicado - Ea Para que a eletrólise ocorra de maneira rápida e prática, é necessário aplicar um potencial Ea maior que o Ed de acordo com a expressão derivada da lei de Ohm. Para gerar uma corrente de I ampères nessa célula, precisamos aplicar um potencial que seja IR mais negativo que o potencial termodinâmico da célula, Ecélula _ Edireita – Eesquerda. Isto é,

O termo polarização refere-se ao desvio do potencial de eletrodo do valor previsto pela equação de Nernst sob a passagem de corrente. As células que apresentam comportamentos não-lineares sob correntes elevadas exibem polarização e o grau de polarização é dado por uma sobrevoltagem, ou sobrepotencial, (π). A polarização requer a aplicação de um potencial maior que o valor teórico para fornecer uma corrente de grandeza esperada. Então, para uma célula eletrolítica afetada pela sobrevoltagem torna-se:

Eaplicado ꞊ Ecélula – IR –π

É um fenômeno de eletrodo que pode afetar um ou os dois eletrodos em uma célula, que pode ser dividido em: * Polarização de concentração