Eletrogravimetria

Fundamentos
• A eletrogravimetria (ou eletrodeposição) é um método analítico que permite separar e quantificar constituintes em misturas com base em reações nos eletrodos.

• É empregada corrente elétrica de modo a provocar descarga do íon metálico ou espécie ionizável de interesse sobre o cátodo.

Fundamentos
• Conhecendo a massa do eletrodo, antes e depois da deposição, determina-se a massa do metal depositado, pela expressão:

Massa do depósito = m. cátodo depois - m. cátodo antes

Fundamentos
• A deposição do metal poderá ocorrer no ânodo, quando o metal sofrer oxidação a um estado superior, no caso do Pb (2+) e Mn (2+), que se depositam sob a forma de óxidos. • Não requer calibrações preliminares com padrões químicos devido a relação entre a grandeza medida e a concentração do analito. É estipulada a partir da teoria e dados de massa atômica.

Células e Eletrodos
• Célula eletrolítica (não espontânea); • Aplicação de uma força eletromotriz externa (um potencial externo); • Fluxo de íons dentro da solução → cátions se dirigindo para o pólo negativo - cátodo → ânions se dirigindo para o pólo positivo - ânodo; • Ocorre a decomposição das espécies em solução, num processo conhecido como eletrólise.

Células e Eletrodos

Células e Eletrodos

a redução ocorre no catodo, que está ligado ao terminal negativo da fonte de energia, e a oxidação ocorre no anodo, que está ligado ao terminal positivo da fonte de energia.

Células e Eletrodos
Amperímetro: medida da intensidade da corrente elétrica que passa através da sessão transversal de um condutor. A unidade usada é o Ampère. Pode medir correntes contínuas ou alternadas.

Voltímetro: realiza medições de tensão elétrica em um circuito. A unidade é o volt. Muitos voltímetros, na verdade, não são nada mais do que amperímetros com alta resistência interna. Podem medir tensões contínuas ou alternadas.

Eletrodos de Pt
ÂNODO – para que a reação anódica não seja a dissolução do ânodo; CÁTODO