Reações Do Cu2

Objetivos * Observação de uma redução de óxido-redução * Montagem da pilhade daniell; * Verificar que a ligação de pilhas em seire soma voltagem; * Por meio das semi-reações redox, calcular a ddp de uma pilha; * Identificar os polos negativos e positivos de uma pilha. 3. Introdução As reações de óxido-reduçãosao aquelas em que o nox de pelo menos umas das espécies envolvidas no processo sofre alterção. Uma das espécies sofre oxidação e a outra sofre…

Eletroquímica Aula 12 ELETROQUÍMICA Célula Eletroquímica  dispositivo que utiliza reações de oxiredução para produz a interconversão de energia química e elétrica. CÉLULA GALVÂNICA (Pilha) Equímica  Eelétrica TIPOS CÉLULA ELETROLÍTICA Eelétrica  Equímica Reação de Oxi-redução reação espontânea Equação global: Zn(s) + Cu2+(aq)  Zn2+(aq) + Cu(s) Zn(s)  Zn2+(aq) + 2 e- (Oxidação) Semi-reações: Agente redutor Cu2+(aq) + 2 e-  Cu(s) (Redução) Agente oxidante Células…

1-Diphosphonic Acid, sigla amplamente usada na literatura. Como o ácido é tetravalente, a sigla H4EDP também é usada, na literatura, quando se apresentam reações ou constantes de equilíbrio. No presente trabalho adotar-se-á a sigla HEDP quando se desejar mencionar no texto este complexante de forma geral e o símbolo H4L quando da apresentação de reações ou constantes de equilíbrio. -2- INTERCORR2010_350 HEDP objetivando fornecer uma contribuição para o entendimento dos…

Eletrodo-Solução Reações de Oxi-Redução Transferência de elétrons de um reagente para outro 2 Ag+ + Cu(s) Ag(s) + Cu2+ Esta reação pode ser realizado por dois caminhos fisicamente diferentes Caminho 1: Colocar os reagentes em contato direto Cuo Cuo Ag+ Ago Ag+ Cu2+ Interface Eletrodo-Solução Caminho 2: Separar os reagentes em um arranjo apropriado Célula Eletroquímica ee- Eletrodo de Cobre Ponte Salina (KCl sat.) Eletrodo de Prata [Cu2+] = 1.00 mol/L

Oxidação-Redução Disciplina de Química 2013/2014 Objetivos Comparar o poder redutor dos elementos magnésio (Mg),zinco (Zn), ferro (Fe),chumbo (Pb)e cobre (Cu),bem como o poder oxidante dos respetivos iões: Mg2+,Zn2+,Fe2+,Pb2+e Cu2+. Estabelecer uma série eletroquímica qualitativa, comparando os poderes redutor e oxidante dos elementos e respetivos iões, através dos resultados obtidos nas experiências. Introdução Teórica Uma reação de oxidação-redução…

elétrica através do meio produzindo reações químicas, e, por outro, pela produção de corrente elétrica a partir de reações químicas.(2) No primeiro caso, este ramo da química está lidando com o uso da eletricidade para fazer com que reações químicas não-espontâneas aconteçam. No segundo, com o uso de reações químicas espontâneas para produzir eletricidade. A classe de reações químicas envolvidas nestes processos é chamada de reações de oxiredução, ou reações REDOX. Um conhecimento dos…

Relatório número 7 Reações de Oxi-redução  UNIVERSIDADE FEDERAL FLUMINENSE – UFF INSTITUTO DE QUÍMICA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA INORGÂNICA Reações de Oxi-redução Relatório Aborda os processos de oxi-redução assim como a previsão da espontaneidade das reações. 3 Resumo Nessa pratica será abordado sobre o método de balanceamento de Oxi-redução, processo muito importante pra reações químicas, onde é possível prever a espontaneidade das reações usando a tabela de potencial

Vinicius Oliveira Silva 1º período de Biomedicina Disciplina: Química Geral Experimental Professora: Glaura BELO HORIZONTE 28 MAIO DE 2015 EXPERIÊNCIA 7 – ELETROQUIMICA Introdução: A eletroquímica estuda as reações químicas associadas a corrente elétrica através de reações chamadas de oxi-redução. De modo geral divide –se em espontâneas, sem necessidade de interferência e que geram eletricidade (Pilhas ou Baterias); e as não-espontâneas, onde necessitam de eletricidade…

depositado (reduzido) Deve haver uma ponte salina, por exemplo: KCL 3M Eletrólitos – ZnSO4 e CuSO4 Anodo – lado do zinco (oxidação) Catodo – lado do cobre (redução) Agente oxidante: Cu2+ (se reduz) Agente redutor: Zn (se oxida) Fluxo de elétrons: Zn – Cu Reações: Zn0  Zn2+ + 2e- e Cu2+ + 2e-  Cu0 Reação Global: Zn0 + Cu2+  Zn2+ + Cu0 4) Ponte salina – permite o equilíbrio iônico entre as 2 semicélulas da pilha (excesso de íons positivos ou negativos podem ser transferidos). Pode ser…

eletroquímica em que uma reação química espontânea é usada para gerar uma corrente elétrica. A célula de Daniell é um exemplo antigo de célula galvânica que usa a oxidação do cobre pelos íons zinco. Para que os elétrons passem dos átomos Zn para íons Cu2+ e permitam que a reação espontânea ocorra, eles tem de passar pelo circuito externo [2]. Um sistema eletroquímico prático, na forma mais simples, é constituído por dois eletrodos (condutores eletrônicos) e um eletrólito (condutor…