relatorio qui exp 7

UNIVERSIDADE FEDERAL DE MINAS GERAIS

QUÍMICA EXPERIMENTAL – EXPERIÊNCIA 7
ELETROQUIMICA

Ana Karolina Meireles de Oliveira
Marcus Vinicius Oliveira Silva

1º período de Biomedicina
Disciplina: Química Geral Experimental
Professora: Glaura

BELO HORIZONTE
28 MAIO DE 2015

EXPERIÊNCIA 7 – ELETROQUIMICA

Introdução: A eletroquímica estuda as reações químicas associadas a corrente elétrica através de reações chamadas de oxi-redução. De modo geral divide –se em espontâneas, sem necessidade de interferência e que geram eletricidade (Pilhas ou Baterias); e as não-espontâneas, onde necessitam de eletricidade para ocorrer a reação (eletrólise).

A principal condição em uma reação de oxi-redução é transferência de elétrons do agente condutor para o oxidante; assim estabeleceram-se potenciais relativos de oxidação e redução para os elementos, tomando como padrão o eletrodo padrão de hidrogênio.
Potencial Padrão de Redução
Semi-Reação
Ɛ° (Volts)
K+ (aq)
+
e-

K(s)

-2,92
Ca2+ (aq)
+
2e-

Ca(s)

-2,87
Al3+ (aq)
+
3e-

Al(s)

-1,66
2 H2O (l)
+
2e-

H2(g)
+
2 OH-(aq)
-0,83
Zn2+ (aq)
+
2e-

Zn(s)

-0,76
Fe2+ (aq)
+
2e-

Fe(s)

-0,44
Ni2+ (aq)
+
2e-

Ni(s)

-0,25
Pb2+ (aq)
+
2e-

Pb(s)

-0,12
H+ (aq)
+
e-

½ H2 (g)

0
Cu2+ (aq)
+
2e-

Cu(s)

+0,34
½ I2(s)
+
e-

I-(aq)

+0,54
Hg22+(aq)
+
2e-

2 Hg(l)

+0,78
Ag+(aq)
+ e- Ag(s)

+0,79
Hg2+(aq)
+
2e-

Hg (l)

+0,85
O2(g)
+
4H+(aq)
+
4e-

2 H2O(l)
+1,23
H2O2(g)
+
2 H+ (aq)
+
2e-

2 H2O(l)
+1,77
F2(g)
+
2e-

2 F-(aq)

+2,65
*Para se ter uma tabela de potencial padrão de oxidação invertem-se as semi-equações e os sinais
Por meio desses valores, encontrados na Tabela, é possível prever a espontaneidade das reações de oxi-redução; quando o potencial apresentar valor positivo a reação será espontânea, analogamente quando o potencial apresentar valor negativo, o sistema sofrerá transformação por meio da indução de corrente elétrica por uma fonte externa e portanto a reação será não espontânea .