Galvanicas

CÉLULAS GALVÂNICAS OBJETIVO
Identificar os processos eletroquímicos e medir a tensão de algumas células galvânicas.
INTRODUÇÃO

A eletroquímica é um ramo da química que lida com o uso de reações químicas espontâneas para produzir eletricidade, e com o uso da eletricidade para fazer com que reações químicas não-espontâneas aconteçam. A classe de reações químicas envolvidas nestes processos é chamada de reações de oxiredução, ou reações REDOX. Um conhecimento dos princípios do comportamento de todas as reações redox permitirá entender o princípio de funcionamento de baterias e pilhas bem como todos os dispositivos em que os processos químicos e elétricos funcionam em cadeia. Uma das contribuições mais importantes da eletroquímica para o nosso dia a dia são as baterias portáteis usadas em diversos equipamentos eletro-eletrônicos. A bateria é uma célula eletroquímica na qual a corrente - fluxo de elétrons através do circuito - é produzida por uma reação química espontânea ou é usada para forçar o processamento de um reação não espontânea.
Chamamos de célula galvânica a célula eletroquímica que apenas gera uma corrente. A pilha de Daniell é um exemplo antigo de célula galvânica. Ela foi inventada pelo químico britânico John Daniell em 1836 para suprir a necessidade de energia confiável e estável para operar aparelhos de telégrafos. Daniell sabia que a reação redox Zs(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu2(s) era espontânea porque quando um pedaço se zinco é colocado numa solução aquosa de sulfato de cobre (II), o cobre metálico é depositado na superfície do zinco.
Em termos atômicos, quando a reação acontece, os elétrons são transferidos do Zn para os íons de Cu2+ através da solução. Estes elétrons reduzem os íons de
Cu2+ a átomos de Cu, que aderem à superfície do zinco ou forma um precipitado no fundo do frasco. O pedaço de Zn desaparece progressivamente enquanto seus átomos doam elétrons e formam íons de Zn2+