Cap 20 Eletroquimica

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ELETROQUÍMICA

REAÇÕES DE TRANSFERÊNCIA

Transferência de grupos/átomos
HCl + H2O ---> Cl- + H3O+

Transferência de elétrons
Cu(s) + 2 Ag+(aq) ---> Cu2+(aq) + 2 Ag(s)

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Reações de Transferência de Elétrons!
• Reações de transferência de elétrons são reações de oxidação-redução ou redox !
• Reações redox podem resultar na geração de uma corrente elétrica ou podem ser causadas pela imposição de uma corrente elétrica.!
• Portanto, este campo da química é denominado
ELETROQUÍMICA!

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Revisão da terminologia das reações redox!
• OXIDAÇÃO—perda de elétrons(s) por uma espécie; aumento do nox.!
• REDUÇÃO—ganho de elétron(s); diminuição do nox.!
• AGENTE OXIDANTE — aceptor de elétrons; a espécie é reduzida.!
• AGENTE REDUTOR — doador de elétrons; a espécie é oxidada.!

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REAÇÕES DE OXIDAÇÃOREDUÇÃO!
Reação redox direta!
Os agentes oxidante e redutor estão em contato!
Cu(s) + 2 Ag+(aq) ---> Cu2+(aq) + 2 Ag(s)

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Cobre + Íons Prata!

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Reações de Oxidação-Redução!
Reação redox indireta!
Uma bateria funciona através da transferência de elétrons, através de um fio externo, do agente redutor para o agente oxidante!

Por quê estudar eletroquímica?
• Baterias
• Corrosão
• Produção industrial de insumos como Cl2,
NaOH, F2 e Al
• Reações redox biológicas O grupo HEME!

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Células Eletroquímicas!
• Um aparelho que permite que uma reação redox ocorra pela transferência de elétrons através de uma conexão externa.! • Reação produto-favorecida --> célula voltaica ou galvânica
----> corrente elétrica!
• Reação reagente-favorecida --> célula eletrolítica ---> corrente elétrica usadas para causar uma mudança!

Baterias são células voltaicas! Conceitos Básicos de Células
Eletroquímicas

Anodo!

Catodo!

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MUDANÇA QUÍMICA --->
CORRENTE ELÉTRICA

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Com o tempo, o Cu se deposita na peça de Zn, e o Zn “desaparece”.

• Zn é oxidado e é o agente redutor
Zn(s) ---> Zn2+(aq) + 2e• Cu2+ é reduzido e é o agente