Eletroquimica

Trabalho de eletroquímica.
Índice.
Eletroquímica................................................................ 2
Células voltaicas........................................................... 2
Baterias........................................................................ 4
Corrosão....................................................................... 5
Eletrólise....................................................................... 5
Eletrolise em cloreto de sódio fundido.......................... 6
Eletrolise da água......................................................... 7
Aspectos quantitativos da eletrólise............................. 8
Potencial de redução.................................................... 10
Bibliografia.................................................................... 12
Eletroquímica
A eletroquímica é o ramo da química que trata da conversão da energia elétrica em energia química e vice-versa. Os processos eletroquímicos envolvem reações de oxirredução, que resultam em uma energia liberada, no caso das reações espontâneas ou, em outros casos, a eletricidade é usada para produzir a energia elétrica, caracterizando assim o processo de eletrólise.
Células voltaicas.
Quando um pedaço de zinco metálico é inserido em uma solução de CuSO4,parte do zinco metálico oxida na forma de íons Zn2+ e íons Cu2+ são reduzidos a cobre metálico. Essa reação redox espontânea é representada por:
Zn(s) + Cu2+(aq)  Zn2+(aq) + Cu(s)
Nota-se nessa reação que os elétrons são transferidos do agente redutor (Zn) pra o agente oxidante (Cu2+). Se separarmos fisicamente os metais de zinco e de cobre em dois compartilhamentos diferentes, com solução de ZnO4 e CuSO4, respectivamente, como mostrado na figura abaixo, podemos ainda permitir que a reação aconteça desde que façamos essa conexão por meio de um condutor exterior (um fio metálico). Feita a conexão, acontece o fluxo contínuo de elétrons, tendo como consequência , a produção de