Pilha de daniell

PILHA DE DANIELL

Relatório apresentado à disciplina de Química da Faculdade Anhanguera – Unidade Ribeirão Preto - SP
Prof.ª Cláudia Posseti Alves

Ribeirão Preto 2011
1. Objetivo O objetivo deste relatório é analisar e discutir o experimento “PILHA DE DANIELL” realizado em laboratório.

2. Introdução

A Pilha de Daniell é um experimento que exemplifica a ocorrência das reações espontâneas de óxido-redução, possibilitando a compreensão da produção de corrente elétrica criada por uma pilha.

3. Parte experimental Materiais utilizados:
• Solução de CuSO4 1,0 mol L-1;
• Solução de ZnSO4 1,0 mol L-1;
• 1 Copo de porcelana;
• 1 béquer de 250 ml;
• Placa de zinco (5 x 2 cm2);
• Placa de cobre (5 x 2 cm2);
• 2 fios de cobre 20 cm;
• 1 Multímetro;
• Led Vermelho comum;

Primeiramente foi introduzido no béquer a solução de ZnSO4 com a placa de zinco, posteriormente o copo de porcelana contendo em seu interior a solução de CuSO4 e a placa de cobre. Os fios cobre foram utilizados para realizar a ligação entre as placas de Cu e Zn, e o LED.

4. Questões Sendo dadas as equações das semi-reações, com seus potenciais padrão:

Zn2+ (aq) + 2e- → Zn (s) E° red = -0,76 V Cu2+ (aq) +2e- → Cu (s) E° red = 0,34 V

a) No eletrodo de Zn ocorre redução ou oxidação? Escreva a equação correspondente. Ocorre oxidação. Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e-

b) Esse eletrodo é o pólo positivo ou negativo? O eletrodo de Zn é negativo.

c) Esse eletrodo é o catodo ou anodo? Por ser negativo o eletrodo de Zn é anodo

d) No eletrodo de Cu ocorre redução ou oxidação? Escreva a equação correspondente. Ocorre redução. Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s)

e) Escreva a equação que representa a reação global da reação desta pilha. Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s)

f) Qual a representação oficial desta pilha? Zn(s) / Zn2+(aq) // Cu2+(aq) / Cu(s)

g) Qual o sentido dos