pilha de daniell

Pilha de Daniell

A pilha de Daniell consiste no seguinte: uma barra de cobre mergulhada numa solução de sulfato de cobre. Essa solução está contida num vaso de parede porosa, semi-permeável, em geral de porcelana. Por fora desse vaso existe uma solução de sulfato de zinco, contida num vaso de vidro. Na solução de sulfato de zinco se mergulha um cilindro de zinco (fig. 213). O vaso poroso não permite que as duas soluções se misturem, mas permite a passagem de íons de uma solução para outra. Ligando-se a barra de cobre ao cilindro de zinco por um condutor c, passa corrente nesse condutor, do cobre para o zinco. Portanto, como na pilha de Volta, o eletrodo de cobre é o polo positivo, e o de zinco, o polo negativo.

Figura 213
Muitas vezes se constrói a pilha de Daniell sem separar as duas soluções por parede porosa: em um vaso de vidro se coloca no fundo a solução de sulfato de cobre. Por cima dela se coloca a solução de sulfato de zinco, sem nenhuma parede de separação entre elas: a separação é feita simplesmente por gravidade. As soluções não se misturam, e os íons podem passar livremente de uma para outra (fig. 214). Com este tipo de construção é ela às vezes chamada pilha de gravidade.

Teoria eletrolítica da pilha de Daniell

Figura 214
Do mesmo modo que na pilha de Volta, devemos analisar o funcionamento da pilha de Daniell em duas fases:
1a) aparecimento da diferença de potencial inicial, entre cobre e zinco;
2a) manutenção da diferença de potencial. 1ª - Aparecimento da diferença de potencial inicial Inicialmente aparece uma diferença de potencial inicial devida ao mesmo fenômeno que já estudamos na pilha de Volta: o zinco liberta íons positivos de zinco na solução de sulfato de zinco, e retém elétrons, ficando negativo em relação à solução. O cobre liberta íons positivos de cobre, na solução de sulfato de cobre, e retém elétrons, ficando negativo em relação à essa solução. Mas, o zinco liberta mais íons do que o