Pilhas de Daniell

INTRODUÇÃO

Usando os conceitos dados em aula sobre eletroquímica, fizemos um experimento reproduzindo as pilhas de Daniell para melhor compreender seu funcionamento.

RELATÓRIO
PILHAS DE DANIELL – ELETROQUÍMICA A eletroquímica é a parte da química que estuda a transferência dos elétrons. Essa transferência de carga elétrica é que produz a corrente elétrica, que é o caso das pilhas eletroquímicas de Daniell. Essa pilha se baseia nas diferentes tendências para receber ou doar elétrons dada a diferença de potencial entre dois pólos. A pilha de Daniell é formada por uma placa de zinco em uma solução de ZnSO4 (sulfato de zinco), e uma placa de cobre em uma solução de CuSO4 (sulfato de cobre). As duas soluções são ligadas por uma ponte salina ou parede porosa, que no nosso caso foram ligadas por um voltímetro com o cabo vermelho ligado no Cu, e o cabo preto ligado no Zn. O Cu representa o pólo positivo da pilha, possui o menor potencial de oxidação, sendo o cátodo por ser onde ocorre a redução, ganho de elétron. O Zn representa o pólo negativo da pilha, possui o maior potencial em oxidação, sendo assim o ânodo onde ocorre a oxidação, perda de elétron. Os elétrons circulam do eletrodo de maior para o de menor potencial de oxidação, nesse caso os elétrons vão do Zn para o Cu. A equação global é dada por Zn(s) + Cu(aq)+2 → Zn(aq)+2 + Cu. No caso da nossa experiência juntamos nossa pilha com outra de outro grupo para conseguir acender uma pequena luz com a voltagem vinda da união das duas pilhas no voltímetro.

CONCLUSÃO Pudemos concluir que na eletroquímica podemos gerar energia elétrica através de uma corrente elétrica. Tal energia elétrica é derivada da energia química, ou seja, corresponde aos processos químicos que envolvem a transferência de elétrons de diferentes substâncias. Logo precisamos de duas substâncias onde uma precisa ser um agente oxidante e outra que precisa ser um redutor para que haja essa transferência de