Funcoes e reacoes e balanceamento - prof Maurício UFRRJ

Cd2+, Hg2+, Hg22+, Mn2+ Grupo 10: X3+: Sc3+ Grupo 11: Pd2+, Pt2+, Pt4+, Fe2+, Fe3+ Cátions mais comuns: Sn2+= estanoso Sn4+= estânico Ge2+= germanoso Ge4+= germânico Pb2+= plumboso Pb4+=plúmbico As3+= arsenioso Sb3+= antimonioso Ni2+= niqueloso Cr2+= cromoso Cr3+= crômico Mn2+= manganoso Co2+= cobaltoso Co3+= cobáltico Hg22+= mercuroso Hg2+= mercúrico Cu+= cuproso Cu2+= cúprico Fe2+= ferroso Fe3+= férrico Au+= auroso Au3+= áurico Ânions Simples N3-= nitreto ou azida O2-=óxido Te2-=telureto F-= fluoreto Br-= brometo Cl-= cloreto I-= iodeto P3-= fosfeto S2-= sulfeto S2-2 = dissulfeto Se2-=seleneto C2-2=carbeto C6-4= metaneto Íons Complexos e Radicais (poliatômicos) ClO-= hipoclorito ClO2-= clorito ClO3-= clorato ClO4-= perclorato BrO-= hipobromito BrO3-= bromato BrO4- = perbromato IO-= hipoiodito IO3-= iodato H3IO62-= periodato OH-=hidroxila HO2-= hidrogenoperóxido O22-= peróxido O2-= superóxido S2O32-= tiossulfato S4O62-= tetrationato S4O82-= peroxidissulfato SO3-2= sulfito HSO3-= bissulfito ou hidrogenosulfito SO42-= sulfato HSO4-= bissulfato ou hidrogenosulfato S2O4-2= hiposulfito CN-= cianeto SCN-= tiocianato CNO-= cianato (ou NCO-) NH4+= amônio NO2-= nitrito NO3-= nitrato NO+ = nitrosilo AsO2-= metarsenito AsO33-= arsenito AsO43-= arsenato As2O74-= piroarseniato SiO44-= silicato ou ortosilicato SiO32-= metassilicato SiF6-2= fluorsilicato PO43-= fosfato HPO42-= hidrogenofosfato H2PO4-= dihidrogenofosfato HPO3-=…

manganês, níquel e lítio. No Brasil, são mais de um bilhão de pilhas e cerca de 400 milhões de baterias de celular produzidas e comercializadas todos os anos. Grande parte das pilhas e baterias descartadas é jogada no lixo comum sem nenhum tratamento técnico específico. Em nosso país, a reciclagem de pilhas e baterias é mínima, as pessoas ainda possuem a cultura de descartar pilhas usadas no lixo comum e de não levar uma bateria de celular usada, por exemplo, nos postos de coleta das…

os sons de cada explosão são o resultado de diversas reações químicas. Oxidações (perda de elétrons) e reduções (ganho de elétrons) de produtos químicos ocorrem nos fogos de artifício em sua trajetória em direção ao céu. Oxidantes produzem o gás oxigênio, necessário para queimar a mistura dos agentes redutores e para excitar os átomos dos compostos emissores de luz (ver ‘Oxidantes e redutores’). Mudança de orbital_Para que se entenda como os fogos de artifício colorem o céu e o…

elevado estado de oxidação do átomo central é devido a elevada simetria que apresenta o íon. Principais sais de perclorato Perclorato de amônio, NH4ClO4 Perclorato de césio, CsClO4 Perclorato de lítio, LiClO4 Perclorato de magnésio, Mg(ClO4)2 Perclorato de potássio, KClO4 Perclorato de rubídio, RbClO4 Perclorato de prata, AgClO4 Perclorato de sódio, NaClO4 Aplicações Foram usados na medicina por mais de 50 anos para tratar de distúrbios na glândula tiróide. São usados como agente…

produtos voláteis obtidos por tratamento com ácidos. Esse grupo se subdivide em: I. Gases desprendidos com ácido clorídrico ou ácido sulfúrico diluídos: carbonato (CO32-), hidrogenocarbonato (bicarbonato) (HCO3-), sulfito (SO32-), tiossulfato (S2O32-), sulfeto (S2-), nitrito (NO2-), hipoclorito (OCl-), cianeto (CN-) e cianeto (OCN-). II. Gases ou vapores desprendidos por tratamento com ácido sulfúrico concentrado. Incluem os de I e mais os seguintes: fluoreto (F-), hexafluorsilicato…

ANÁLISES DE CÁTIONS IV e ANIONS I EM AMOSTRA Nº 10 Thiago ANÁLISE DE CATIONS IV , V E ANIONS I , II EM AMOSTRA Nº 10 SUMARIO OBJETIVO RESUMO TEÓRICO PARTE EXPERIMENTAL : montagem / reagentes utilizados /materiais utilizados / procedimentos / dados obtidos. …

Gabarito lista 3 – Reações em solução aquosa 1. a) Solúvel. São formados os íons OH- e K+. Hidróxido de potássio. b) Solúvel. São formados os íons K+ e SO4-. Sulfato de potássio. c) Solúvel. São formados os íons Li+ e NO3-. Nitrato de lítio. d) Solúvel. São formados os íons NH4+ e SO4-. Sulfato de amônio. e) Solúvel. São formados os íons Na+ e CO3-. Carbonato de sodio. f) Solúvel. São formados os íons Cu2+ e SO42-. Sulfato de cobre II. g) Insolúvel. Sulfeto de níquel. h)…

DISCUSSÃO Quanto as reações dos metais alcalinos com a água temos que na reação no sódio metálico é mais violenta que a do lítio metálico, o que teoricamente não deveria ocorrer, já que a reação do lítio com água libera mais energia que a mesma reação com os demais metais alcalinos. A explicação para isso é dada pela cinética (isto é, pela velocidade com que a reação se processa) e não pela termodinâmica (isto é, pela quantidade de energia liberada). O sódio possui um ponto de fusão…

seguem as normas técnicas e os padrões brasileiros, possuindo uma enorme quantidade de substâncias tóxicas além do permitido pela nossa legislação, não lhes permitindo descartes em lixo comum. Nesse tipo de comércio informal, não há conscientização e nem preocupação com a coleta. Interessante ressaltar que as pilhas recarregáveis, apesar do preço mais alto do que as comuns são muito superiores, do ponto de vista ecológico. Funcionam por até cinco anos, enquanto uma alcalina dura por 90…

Objetivo - Adquirir conhecimentos básicos sobre o uso de vidrarias e equipamentos de um laboratório de química para um bom desempenho nas aulas práticas. Introdução – As vidrarias de laboratório são divididas em duas classes, volumétricas e gerais. São classificadas como volumétricas todas as vidrarias que possibilitam a medição precisa de reagentes geralmente no estado líquido, já as gerais são usadas para dissolver substâncias, preparar soluções, efetuar reações. Neste trabalho…