cations IV e anions I

Faculdade de Engenharia Química ANÁLISES DE CÁTIONS IV e ANIONS I EM AMOSTRA Nº 10 Thiago ANÁLISE DE CATIONS IV , V E ANIONS I , II EM AMOSTRA Nº 10 SUMARIO OBJETIVO RESUMO TEÓRICO PARTE EXPERIMENTAL : montagem / reagentes utilizados /materiais utilizados / procedimentos / dados obtidos. CONCLUSÕES e SUGESTÕES BIBLIOGRAFIA 2-Objetivo Identificar os cátions do grupo IV e V e os anions I e II presentes na amostra nº 10. 3- Resumo Teórico A maioria das reações de análise qualitativa são conduzidas por via úmida, ou seja, ensaios feitos com substâncias em solução. Percebe-se a ocorrência de reação pela formação de precipitado, por desprendimento de gás, por mudança de cor ou alteração de temperatura. Dissociação Iônica De acordo com a teoria de Arrhennius, quando uma substância dissolve-se em água, vai se dividindo em partículas cada vez menores. Em alguns casos, esta divisão pára nas moléculas e a solução não conduz a corrente elétrica. Em outros casos, a divisão vai além de moléculas; estas se dividem – se em partículas ainda menores, com carga elétrica, denominados IONS. Nestes casos, a solução conduz a corrente elétrica. DISSOCIAÇÃO IONICA é…

Ácido Per.....ico -H2SO4 Ácido -HNO3 Ácido +4,+3,+2 .....oso -H3PO4 +1 Ácido Hipo.....oso -H2CO3 +1 Ex: H3PO2 – ác. Hipofosforoso +7 HClO4 – ác. Perclórico +4 H2SO3 – ác. Sulfuroso -H3BO3 -HClO3 +6,+5 .....ico Menos Oxigênios Nomenclatura Oficial: +2 - 2 H2S Ácido sulfídrico +2 +4 - 6 H2SO3 Ácido sulfuroso +2 +6 - 8 H2SO4 Ácido sulfúrico *Para ácidos do enxofre usamos o radical em latim “sulfur”. Ácidos…

DISCUSSÃO Quanto as reações dos metais alcalinos com a água temos que na reação no sódio metálico é mais violenta que a do lítio metálico, o que teoricamente não deveria ocorrer, já que a reação do lítio com água libera mais energia que a mesma reação com os demais metais alcalinos. A explicação para isso é dada pela cinética (isto é, pela velocidade com que a reação se processa) e não pela termodinâmica (isto é, pela quantidade de energia liberada). O sódio possui um ponto de fusão…

Duque de Caxias – 2011 ÍNDICE 1. INTRODUÇÃO AO TRABALHO EM LABORATÓRIO 03 1.1. Preparação para Entrar no Laboratório (Fase Pré-Laboratório) 03 1.2. Instruções para as Aulas de Laboratório 04 1.3. O Caderno de Laboratório 04 1.4. Após Finalização do Experimento (Fase Pós-Laboratório) 05 1.5. A Redação Científica: Relatório 08 2. SEGURANÇA NO LABORATÓRIO 12 2.1. Normas Básicas de Segurança no Laboratório 12 2.2. Descarte de Rejeitos…

átomo   eletrosfera   prótons  neutrons  elétrons REGIÃO ELETROSFERA ELÉTRON CARGA ELÉTRICA RELATIVA -1 NÚCLEO 2) PARTÍCULA PRÓTON NÊUTRON MASSA RELATIVA 1 +1 0 1840 1840 – ÍONS a) b) Átomos que perdem ou ganham elétrons; Átomos eletricamente ligados, dotados de carga elétrica (positiva ou negativa). Cátions: p > e Ânions: p < e 3) – ISOTOPIA – ISOBARIA – ISOTONIA a) b) c) Isótopos – Mesmo número atômico;…

CEFET QUÍMICA UNIDADE RJ QUÍMICA GERAL II TEORIA 2º PERÍODO ENSINO INTEGRADO Montagem e revisão: Profª. Ana Paula da Costa Ilhéu Fontan SUMÁRIO CAPÍTULO 1 : DISSOCIAÇÃO ELETROLÍTICA CAPÍTULO 2 : ÓXIDOS CAPÍTULO 3 : ÁCIDOS CAPÍTULO 4 : HIDRÓXIDOS OU BASES CAPÍTULO 5 : SAIS CAPÍTULO 6 : ESTUDO DE REAÇÕES CAPÍTULO 7 : REAÇÕES DE OXI-REDUÇÃO CAPÍTULO 8 : GRANDEZAS E UNIDADES CAPÍTULO 9 : CÁCULO ESTEQUIOMETRICO REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS -2-…

................4 1.1 Reações Analíticas.........................................................................................5 1.2. Separações Analíticas....................................................................................8 1.3. Principais reações.........................................................................................10 1.4. Solubilidade.................................................................................................10 1.5. Formação…

explosivos como o TNT. De um modo geral os ácidos são tóxicos e corrosivos, portanto deve-se evitar contato com a pele, ingeri-los ou respirá-los. Definição Segundo Arrhenius Ácido é todo composto molecular que, em solução aquosa, se ioniza, produzindo exclusivamente como cátion o H3O+ (hidroxônio). HCl + H2O H3O+ + Cl– HCN + H2O H3O+ + CN– No entanto, o cátion Hidroxônio (H3O+) pode ser representado por H+: HCl H+ + Cl– HCN H+ + CN– Classificação dos Ácidos Quanto à natureza…

QUÍMICA INORGÂNICA II – TEORIA PROFESSORA LUCIANE MARÇON 1. AULA INAUGURAL 1.1 OBJETIVOS DA DISCIPLINA DE QUÍMICA INORGÂNICA II Estudar as características, ocorrências, métodos de obtenção, propriedades químicas e aplicações e as diferenças para os diferentes elementos químicos, organizados através das famílias ou grupos na tabela periódica. 1.2 CONTEÚDO PROGRAMÁTICO 1.2.1 Hidrogênio 1.2.1.1 Características Gerais 1.2.1.2 Posição na Tabela Periódica 1.2.1.3 Ocorrência 1.2.1.4 Obtenção…

UNIVERSITÁRIO NORTE DO ESPÍRITO SANTO DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS NATURAIS DCN10147 – QUÍMICA INORGÂNICA I QUÍMICA INORGÂNICA I PROFª ANA NERY FURLAN MENDES SÃO MATEUS/ES QUÍMICA INORGÂNICA APRESENTAÇÃO A Química Inorgânica é uma ciência que se ocupa da investigação experimental e interpretação teórica das propriedades e reações de todos os elementos e seus compostos exceto os hidrocarbonetos e muitos de seus derivados. Esta apostila foi elaborada com o objetivo de auxiliar os alunos na…