Apostila de QUIMICA GERAL ESTACIO ENGENHARIA CIVIL

QUÍMICA GERAL (Revisão)
1)

– ATOMÍSTICA

O átomo é um sistema constituído por partículas infinitamente pequenas (partículas fundamentais)



núcleo átomo 
 eletrosfera


 prótons

neutrons
 elétrons

REGIÃO
ELETROSFERA

ELÉTRON

CARGA ELÉTRICA
RELATIVA
-1

NÚCLEO

2)

PARTÍCULA

PRÓTON
NÊUTRON

MASSA
RELATIVA
1

+1
0

1840
1840

– ÍONS
a)
b)

Átomos que perdem ou ganham elétrons;
Átomos eletricamente ligados, dotados de carga elétrica (positiva ou negativa).
Cátions: p > e
Ânions: p < e

3)

– ISOTOPIA – ISOBARIA – ISOTONIA
a)
b)
c)

Isótopos – Mesmo número atômico;
Isóbaros – Mesmo número de massa;
Isótonos – Mesmo número de nêutrons

ÁTOMOS
ISÓTOPOS
ISÓBAROS
ISÓTONOS
4)

Z
=



A

=


p
=



e
=



– MUDANÇAS DE ESTADO:
SOLIDIFICAÇÃO
(EXOTÉRMICA)

LIQUEFAÇÃO
(EXOTÉRMICA)

FUSÃO
(ENDOTÉRMICA)

VAPORIZAÇÃO
(ENDOTÉRMICA)

SUBLIMAÇÃO
(Endotermia ou
Exotermia)
5)

n


=

– PROPRIEDADES DA MATÉRIA:

- PROPRIEDADES GERAIS: são aquelas comuns a todas as substâncias.
- Massa, Extensão, Impenetrabilidade, Divisibilidade, Inércia, Compressibilidade, Elasticidade,......
- PROPRIEDADES FUNCIONAIS: São aquelas comuns a determinados grupos de substâncias quimicamente semelhantes entre si, como Ácidos,
Bases, Sais e óxidos.
- PROPRIEDADES ESPECÍFICAS: são aquelas que caracterizam e identificam uma dada substância pura. Ácidos
Bases
Sais
Óxidos

- Físicas: Ponto de fusão e solidificação, Ponto de ebulição e liquefação, Densidade absoluta ou massa específica, Calor específico, Dureza, Tenacidade, etc.
- Químicas: Oxidação do ferro, Combustão do álcool, Queima de madeira.
- Organolépticas: Estado de agregação (tato), Cor (visão), Brilho (visão), Odor (olfato), Sabor (paladar)
6)

ALOTROPIA: Fenômeno pelo qual um mesmo elemento químico pode originar duas ou mais substâncias simples diferentes:
a) Alótropos de