Reações Do Clorato De Lítio

WOLFF e CONCEIÇÃO 2001 ). O projeto tem importância, porque o descarte de pilhas e baterias de forma incorreta é extremamente perigoso, pois os metais pesados existentes em seu interior como mercúrio, chumbo, cádmio, níquel, manganês, zinco, cobre e lítio não se degradam e são nocivos à saúde e ao meio ambiente. Os metais pesados contidos nas pilhas e baterias, quando absorvidos, são de difícil eliminação pelo organismo, podendo causar diversos efeitos nocivos ao ser humano. Pode…

surgiu a preocupação em relação aos riscos que representa a disposição inadequada desses resíduos, o que motivou a busca de mecanismos para seu gerenciamento, visando minimizar os riscos sanitários e ambientais. Até 1985, todas as pilhas, exceto as de lítio, continham mercúrio metálico - um metal pesado, não biodegradável, extremamente tóxico à saúde e ao ambiente - em proporções variadas (de 0,01% a 30%). Após o advento do transistor e do conseqüente surgimento de inúmeros equipamentos…

pois libera OH- em água. c) BF3 é uma base de Bronsted-Lowry, pois o boro tem par eletrônico disponível. d) HClO é uma base cuja nomenclatura é hidróxido de cloro. e) Cu reage com HCl diluído produzindo um sal de solução básica. “A” 2. (Uel) Nas reações representadas pelas equações: I. (CO3)2-(aq) + 2H+ (aq) ( CO2 (g) + H2O(l) II. NH3(g) + H2O (l) ( (NH4)+ (aq) + OH- (aq) III. Cu2+ (aq) + 2OH-(aq) ( Cu (OH)2(s) IV. (HSO4)-(aq)+OH-(aq) ( (SO4)2-(aq)+H2O(l) há ácido de Arrhenius…

Substancia Obtenção Propriedades Aplicação Oxigênio De forma industrial, é obtido pela destilação fracionada do ar liquefeito. Em laboratório, pode ser produzido pela eletrólise da água ou pelo aquecimento do clorato de potássio sob ação do dióxido de manganês como catalisador. Ponto de Fusão: P.F:-218,4º C Ponto de Ebulição: P.E:-183,0º C O oxigênio é um gás incolor, inodoro e insípido e atóxico. Forma cerca de 21% em volume da atmosfera terrestre, seus compostos e ele formam…

SAL NEUTRO Uma reação de neutralização total ocorre quando a quantidade de íons H+ liberados pelo ácido é igual à quantidade de íons OH- liberados pela base.No caso do exemplo acima, foram liberados dois H+ e dois OH-. No entanto, podem ocorrer reações de neutralização parciais, ou seja, em que a quantidade de íons H+e OH- liberados pelo ácido e pela base, respectivamente, é diferente. A neutralização parcial pode se dar de duas formas: 1. Com formação de um sal com caráter ácido:…

usado. 2.16. Ao se ausentar de sua bancada ou deixar reações em andamento à noite ou durante o fim de semana deixe uma ficha visível e próximo ao experimento constando informações sobre a reação em andamento, nome do responsável e de seu superior imediato, com endereço e telefone para contato, além de informações de como proceder em caso de acidente, falta d’ água ou eletricidade. 2.17. Sempre que possível, antes de realizar reações onde não conheça totalmente os…

proveniente de uma base tem que ser diferente de H+ e o ânion, originado a partir de um ácido, diferente de OH-, portanto os sais podem ser considerados, o produto de uma reação ácido-base (reação de neutralização). Origina-se a partir das reações químicas que ocorre entre uma base e um ácido, um metal e um ácido ou então entre óxidos, com a condição de que um seja ácido e o outro básico. Os sais podem reagir com eles mesmos, ácidos, metais e também com os hidróxidos. Uma solução…

Baseado em um elemento do Grupo 6A Fórmula Nome OH- Íon hidróxido SO32- Íon sulfito SO42- Íon sulfato HSO4- Íon hidrogenosulfato Baseado em um elemento do Grupo 7A Fórmula Nome ClO- Íon hipoclorito ClO2- Íon clorito ClO3- Íon clorato ClO4- Íon perclorato Baseado em um metal de transição Fórmula Nome CrO42- Íon cromato CrO72- Íon dicromato Mn04- Íon permaganato 3.0- Nomenclatura dos compostos Iônicos Os ânions monoatômicos recebem a terminação –eto. Exemplo:

1. OBSERVAÇÕES DE REAÇÕES QUÍMICAS E MEDIDAS DE LABORATÓRIO 2. OBJETIVO: Aprender as técnicas de massa, volume e temperatura e aplicar esses conhecimentos na determinação da densidade de um material em solução. Verificar no laboratório alguns tipos de reações químicas via seca e úmida 3. RESUMO: Pesam-se três placas de metal e ver em água tem maior densidade. Aquecer uma cápsula de porcelana com controle do oxigênio e percebe-se que com muito oxigênio a porcelana fica com fuligem. A…

coeficientes de todas elas usando um dos três métodos estudados. Indicar junto à resolução, qual foi o método utilizado. Importante: em nenhum dos três processos poderá haver menos de 10 equações. Entre as equações apresentadas foi inserido propositalmente, reações sem possibilidade de resolução. Identifique-as e justifique porque são impossíveis. 1. Al + OH-1 + NO3-1 + H2O  AlO2-1 + NH3 2. As2S3 + HNO3 + H2O  H2SO4 + H3AsO4 + NO 3. As2S5 + NH4OH + H2O2  (NH4)3AsO4 + (NH4)2SO4…