Reações De Oxirreduçao A Partir Do Nox

titrimetria Redox consiste em uma oxirredução entre analito e titulante, tendo como sua principal característica a transferência de elétrons, que compreende a capacidade de fazer o NOX das substâncias aumentar ou diminuir. As reações de oxidação-redução devem preencher os requisitos gerais para que uma reação possa ser usada em um método titulométrico. Muitas reações de oxirredução se processam em uma série de etapas, então, a equação estequiométrica é a soma das reações parciais.…

ATIVIDADE ACADÊMICA: QUÍMICA GERAL REAÇÕES QUÍMICAS e ESTEQUIOMETRIA PROF.: Gabriel Meneghetti Faé Gomes EQUAÇÕES QUÍMICAS As equações químicas mostram os compostos envolvidos em uma reação química e seus estados físicos. Importante considerar que o mesmo número de átomos deve estar presente antes e depois de uma reação ocorrer, apesar de estarem arranjados de diferentes maneiras. Isto porque devemos também considerar a Lei da Conservação das Massas de Antoine Lavoisier, que diz …

perde elétrons, partículas elementares de sinal elétrico negativo. O mecanismo inverso, a redução, consiste no ganho de elétrons por um átomo, que os incorpora a sua estrutura interna. Tais processos são simultâneos. Na reação resultante, chamada oxirredução ou redox, uma substância redutora cede alguns de seus elétrons e, consequentemente, se oxida, enquanto outra, oxidante, retém essas partículas e sofre assim um processo de redução. Ainda que os termos oxidação e redução se apliquem…

uma reação: - Catalisadores ou aquecimento: ∆ - Formação de um precipitado: ↓ - Quando a reação é reversível: ↔ - Presença de luz: λ Números são utilizados para descrever as proporções das diferentes substâncias que entram nas reações, veja a equação: H2 + Cl2 → 2 HCl Esse número que antecede o elemento, no caso o número 2, é chamado de coeficiente estequiométrico. A função desse coeficiente é indicar a quantidade de cada substância que participa da reação. …

reação é de oxi-redução quando ocorre transferência de elétrons entre os reagentes. Na prática, determina-se se a reação é REDOX fazendo-se um levantamento do no de oxidação de todos os elementos envolvidos. REGRAS PARA DETERMINAÇÃO DO NOX: 1- Alguns elementos tem NOX fixo: grupo 1 (metais alcalinos) = +1 grupo 2 (metais alcalino-terrosos) = +2 grupo 13 = +3 Ag+ , Zn2+, Cd2+ H = +1 quando está ligado a ametal e – 1 quando ligado a metal O = – 2, exceto nos peróxidos (–1) e nos…

ocorrer dois tipos de balanceamento: por tentativa ou por oxirredução. O balanceamento por tentativa geralmente é utilizado em equações químicas simples como por exemplo na equação de formação da água. H2+ O2  H2O Desta forma a equação não esta balanceada, pois o numero de átomos do reagente não é igual ao numero de átomos do produto, desta forma precisa-se ser balanceada. 1H2 + ½ O2 1H2O. O balanceamento por oxirredução é utilizado em equações mais complexa, na qual…

elétrons são sempre transferidos do agente redutor para o agente oxidante, portanto, uma oxidação está sempre acompanhada de uma redução. Tabela 01: Agente redutor e Agente Oxidante Fonte: O autor 3 As características essenciais de todas as reações de transferência de elétrons são:  Um reagente é oxidado e outro é reduzido;  As extensões da oxidação e da redução devem ser balanceadas;  O agente oxidante (a espécie química que causa a oxidação) é reduzido;  O agente redutor…

A reação que ocorre é a seguinte: 2Al(s) + 2NaOH(aq) + 6H2O(l) → 3H2(g)↑ + 2AlNa(OH)4 Na reação do metal com a base, também há uma reação de oxirredução, onde o alumínio é oxidado (seu nox passa de 0 a +3), e é o agente redutor, e o hidrogênio é reduzido (seu nox passa de +1 a 0), sendo o agente oxidante. Apresentando as seguintes reações intermediárias e paralelas: 2 NaOH + 2 Al + 6 H2O → 2 NaAl(OH)4 + 3 H2 NaAl(OH)4 → NaAlO2 + 2 H2O CONCLUSÃO Através deste experimento, pode-se concluir

Química Número de oxidação (NOX) Obs) NOX fixos: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Ag => Nox +1 Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn => Nox +2 H = +1 O = -2 Al = +3 1) O NOX e o tipo de ligação Chamamos de número de oxidação ou nox a carga assumida por um átomo quando a ligação que o une a um outro é quebrada. Existem três casos a serem analisados com relação ao nox de um elemento: composto iônico, covalente e substância simples. Num composto iônico, ou nox é a própria carga do…

átomos de hidrogênio é muito maior que a de uma molécula deste elemento; devido a isto o hidrogênio atômico é muito mais ativo que o molecular. Na prática, o hidrogênio atômico é empregado, geralmente, nas reações de redução (hidrogênio nascente). O hidrogênio molecular só toma parte em reações que ocorrem a temperaturas elevadas. O hidrogênio reage com o oxigênio formando água. A reação libera grande quantidade de calor. Exemplo: 2 H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) + 136,8 kcal Devido à…