química

OXI-REDUÇÃO
Uma reação é de oxi-redução quando ocorre transferência de elétrons entre os reagentes.
Na prática, determina-se se a reação é REDOX fazendo-se um levantamento do no de oxidação de todos os elementos envolvidos.
REGRAS PARA DETERMINAÇÃO DO NOX:
1- Alguns elementos tem NOX fixo: grupo 1 (metais alcalinos) = +1 grupo 2 (metais alcalino-terrosos) = +2 grupo 13 = +3
Ag+ , Zn2+, Cd2+
H = +1 quando está ligado a ametal e – 1 quando ligado a metal
O = – 2, exceto nos peróxidos (–1) e nos superóxidos (– ½) grupo 16 = – 2 (quando for o elemento mais eletronegativo) grupo 17 = – 1 (quando for o elemento mais eletronegativo)
2- A soma de cargas positivas e negativas , numa substância composta, é igual a zero.
3- Substâncias simples têm nox zero.
Exemplo: Calcular o NOX do cromo no dicromato de sódio (Na2Cr2O7).
O sódio e o oxigênio têm nox conhecidos, respectivamente, +1 e – 2. Dois átomos de sódio contribuem com carga total +2 e sete átomos de oxigênio, com carga total – 14. Para resultar zero, os dois cromos terão carga + 12 e, por conseqüência, cada cromo será +6.
+1
?
–2
Na2
Cr2 O7
+2
?
– 14
=0
+1
Na2
+2

+6
Cr2
+ 12

–2
O7
– 14

=0

Para calcular nox de íons deve-se igualar à carga do mesmo.
Exemplo: Calcular o nox do enxofre no ânion sulfato (SO4– 2).
?
–2
S
O4
?
–8
=–2
+6
S
+6

–2
O4
–8

=–2

Na reação de oxi-redução uma espécie cede elétrons para outra. A perda de elétrons é denominada OXIDAÇÃO e o ganho de elétrons de REDUÇÃO.

RE

DUÇÃO
CEBE eDUZ O NOX

AGENTE OXIDANTE = substância reagente que sofre redução e, por conseqüência, provoca a oxidação de outra.
AGENTE REDUTOR = substância reagente que provoca a redução de outra e se oxida.

Exemplo:

No exemplo, o ferro metálico é o agente redutor e o oxigênio gasoso é o oxidante da reação. 1- (UFRGS) A cebola, por conter derivados de enxofre, pode escurecer talheres de prata. Este fenômeno pode ser representado pela equação:
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