Reação Entre ácido Forte E Sal

Soluções Salinas................................................................................................3 2. pH de Sais Básicos.......................................................................................................7 3. pH de Sais Ácidos........................................................................................................9 4. Reações Ácido-Base..................................................................................................10 5.…

Experimental I Turma: 02 Professor: José Francisco Vianna Experimento – 4: Reações Químicas. Equipe: Polyanna Ynaí Miranda Simões Emanoel Ramo Farias Dourados/MS Abril 20 de 2010 Objetivo Observar a reação das substâncias selecionadas, visualizar ao máximo os eventos que uma reação pode realizar e com a ajuda de suas respectivas formulas classificar-las. Introdução Este experimento foi formulado para nós identificarmos diferentes tipos de reações que segundo a…

papel não volta ao estado inicial. 1.2 Reações reversíveis Nas reações reversíveis acontece exatamente o contrário, as reações direta e inversa ocorrem simultaneamente. Os reagentes se convertem em produtos e estes podem retornar à forma inicial. A reação reversível pode ocorrer tanto em processos químicos como em físicos. Um exemplo prático vai nos ajudar a entender melhor esta relação. Imagine um recipiente de vidro fechado contendo em seu interior um líquido volátil. O líquido se…

35 mols de ácido nítrico; b) 6,5 x 10 21 átomos sódio; 2. Quantos mols estão presentes em cada um dos itens seguintes: a) 1,5 g de hidróxido de sódio; c) 2,5 x 10 22 átomos de bário; 3. Numa reação de neutralização entre de hidróxido de sódio e ácido fosfórico produz fosfato de sódio(sal neutro) e água. Utilizando 35 g de hidróxido de sódio, calcule a massa de sal neutro formado. 4. Na reação entre gás nitrogênio e gás hidrogênio obtêm amônia. Para essa reação foi…

DISCUSSÃO Quanto as reações dos metais alcalinos com a água temos que na reação no sódio metálico é mais violenta que a do lítio metálico, o que teoricamente não deveria ocorrer, já que a reação do lítio com água libera mais energia que a mesma reação com os demais metais alcalinos. A explicação para isso é dada pela cinética (isto é, pela velocidade com que a reação se processa) e não pela termodinâmica (isto é, pela quantidade de energia liberada). O sódio possui um ponto de fusão menor que o

EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE Profa. Dra. Luciana M. Saran 1 Tópicos da Aula:  Substâncias que interferem no equilíbrio químico da água;  Equilíbrio ácido-base;  Soluções ácidas, neutras e alcalinas;  Escala de pH. 2 1. ÁCIDOS E BASES 1.1. Conceito de Arrhenius  Ácido: substância que em meio aquoso libera íons H+ (ou H3O+). Químico sueco Svante Arrhenius (1859–1927). Prêmio Nobel em 1903. Fonte: PERUZZO & CANTO, 2006. 3 Exemplos: HCl: ácido clorídrico…

VIEIRA DA CUNHA CURSO TÉCNICO DE QUÍMICA QUÍMICA INORGÂNICA II ÁCIDOS HALOGENÍDRICOS OBJETIVOS Obter ácidos halogenídricos e verificar suas propriedades, ou seja, sua coloração frente a indicadores e suas reações. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA Segundo Arrhenius ácidos são substâncias que em solução aquosa se ionizam produzindo como cátion apenas H+. Os ácidos são classificados em fortes, quando apresentam grau de ionização maior ou igual a 50%;…

volumétrica e PH das substâncias apresentadas. INTRODUÇÃO TEÓRICA ÁCIDOS São classificadas como ácido, todas as substâncias que podem liberar íons H+ quando forem diluídas em água (soluçãoaquosa). Por isso, a maioria desses compostos terão o H iniciando a sua fórmula: HCl = ácido clorídrico -> H+ Cl- HNO3 = ácido nítrico H2SO4 = ácido sulfúrico Obs: o H2O (água pura), embora comece com H, não é ácido! Por causa da liberação de Íons, os ácidos conduzem eletricidade. Os indicadores…

dois elétrons na segunda camada. Estes metais têm alta reatividade química. No seu estado puro, eles reagem com a água formando o correspondente hidróxido, mas esta reação é extremamente perigosa, pois, ocorre de forma violenta e até explosiva. Além de hidróxidos eles formam uma série de outros compostos, como: óxidos, sulfetos, sais, oxossais, haletos, hidretos, compostos orgânicos, agentes complexantes e entre outros. Apesar de sua grande semelhança química, os elementos alcalinos…

funções inorgânicas: ácido, base, sal e óxido. O critério de classificação de uma substância numa dessas funções é o tipo de íons que se formam quando ela é dissolvida em água. ÁCIDOS Ácidas são substâncias que, em solução aquosa, aumentam a concentração de íons hidrogênio (H+) que, na presença de água, formam o cátion hidrônio (H3O+). Características químicas e propriedades dos ácidos- Possuem sabor azedo (sabor ácido). - São compostos moleculares (covalentes).- Os ácidos alteram a…