Grupo 1: Lítio, Sódio, Potássio, Rubídio, Césio e Frâncio

Universidade Federal de Alagoas – UFAL
Instituto de Química e Biotecnologia – IQB
Curso de Graduação em Química Licenciatura

Experimento Prático:

Grupo 1: Lítio, Sódio, Potássio, Rubídio, Césio e Frâncio.

MACEIÓ
2014

Universidade Federal de Alagoas – UFAL
Instituto de Química e Biotecnologia – IQB
Curso de Graduação em Química Licenciatura

Experimento Prático:

Grupo 1: Lítio, Sódio, Potássio, Rubídio, Césio e Frâncio.

MACEIÓ
2014
INTRODUÇÃO.
Todos os elementos do grupo 1 são metálicos. Diferentemente da maioria dos metais, eles têm baixas densidades e são muito reativos. Os elementos deste grupo, os metais alcalinos, são lítio(Li), sódio(Na), potássio(K), rubídio(Rb), césio(Cs), e frâncio(Fr). Todos os elementos são metálicos e formam composto iônicos simples, a maioria dos quais são solúveis em água. Os elementos formam um número limitando de complexos e compostos organometálicos. (Shriver & Atkins - Química Inorgânica- 4. Ed./2008). Estes metais apresentam um conjunto de propriedades características que podem ser interpretadas em função do modo como os seus átomos se ligam. São metais brandos, com baixa densidade, que fundem a temperaturas relativamente baixas. Apresentam uma primeira energia de ionização extremamente baixa, pelo que à chama produzem colorações características. São bons condutores de calor e de corrente elétrica e são maleáveis e dúcteis. Todos têm um elétron de valência na camada externa e oito elétrons na segunda camada, exceto o lítio que apresenta apenas dois elétrons na segunda camada. Estes metais têm alta reatividade química. No seu estado puro, eles reagem com a água formando o correspondente hidróxido, mas esta reação é extremamente perigosa, pois, ocorre de forma violenta e até explosiva. Além de hidróxidos eles formam uma série de outros compostos,