Reação Entre Zinco E O Iodo

concentrado, I2 (s) (iodo), Zn (s) (zinco), NaHCO3 (s) (bicarbonato de sódio), solução de HCl 1:1 (v/v) (ácido clorídrico). PROCEDIMENTOS 1° EXPERIMENTO Em um tudo de ensaio com 5ml de água (H2O) foram adicionadas 10 gotas de ácido sulfúrico (H2So4-2). Foi notado o aquecimento do tudo, tendo ocorrido assim uma reação exotérmica. H2So4(l) + 2H2O [2H3O+] + [So4-2] + Q(calor) 2° EXPERIMENTO Em um tubo de ensaio foram depositados uma pequena quantidade de zinco…

substância CuSO4 foi observado que não houve a reação, pois não houve necessidade de troca por serem o mesmo elemento. Com o magnésio ocorre reação, pois ele é mais reativo que o cobre. Com o zinco e com o Fe+3 como agentes redutores houve reação. Repetiu-se o processo com o ZnSO4 e observou-se que na presença de cobre com agente redutor aparentemente não houve reação, pois o cobre é menos reativo que o zinco. Utilizando o zinco coma agente redutor, não houve reação pois se trata do…

obtidos a partir de um eletrodo padrão de hidrogênio, que por convensão possui o potencial EH2/H+ = 0V. As reações de oxi-redução são espontâneas quando o Δεo e ΔG calculados a partir dos potenciais padrão de redução for negativo. Caso contrário, a reação ocorrerá somente se for submetida uma corrente elétrica ao sistema. ΔG = - nFΔE (joules) ou ΔG = - nFΔE/4186 (em Kcal.mol-1) A corrosão é também um processo de oxi-redução e designa um processo de oxidação que ocorre na…

Objetivo: Preparar cloro e água de cloro. Verificar as propriedades dos halogênios. Introdução: O termo “halogênios” vem do grego e significa produtor de sais. O grupo VIIA da tabela periódica é formado pelos elementos: iodo,cloro, bromo, flúor e ástato. E assim como o grupo 8A, formado pelos gases nobres, é constituído unicamente por elementos não-metais. Todos os constituintes do grupo VIIA possuem 7 elétrons em seu último nível de energia, tendo que receber um elétron para…

34 V) e do eletrodo de prata (Ered= 0,80 V), indique a(s) proposição(ões) CORRETA(S): (01) No eletrodo de cobre ocorre a redução. (02) Os elétrons fluem do eletrodo de cobre para o eletrodo de prata. (04) O cobre é o agente redutor. (08) A reação global da pilha é: Cu(s) + 2Ag1+(aq) → Cu2+(aq) + 2Ag(s). (16) A diferença de potencial da pilha é 0,46 V, nas condições indicadas. (32) A representação correta da pilha é: Ag1+(aq) | Ag(s) || Cu(s) | Cu2+(aq). 14. Da mesma forma…

ferro e galvanizamos os pregos. [1] Agora, do ponto de vista da química as reação de redução - oxidação é aquela em que ocorre entre os reagentes, uma transferência de elétrons. Para isso acontecer é necessário que um dos reagentes “perca” elétrons, ou seja, sofre oxidação, já o outro reagente receberá esses mesmos elétrons que foram “perdidos” pela outra substância, assim esse composto sofrerá redução. Nesse tipo de reação tem o agente redutor e o agente oxidante, o primeiro é a…

processo químico (reação química) que ocorre de forma não espontânea, ou seja, ocorre na presença de uma corrente elétrica. A primeira pilha foi criada em 1800, por Alessandro Volta, que utilizava discos de cobre e zinco, separados por algodão embebido em solução salina. Os discos foram chamados de eletrodos, sendo que os elétrons saiam do zinco para o cobre, fazendo uma pequena corrente fluir. Em 1836, John Frederick Daniell construiu uma pilha com eletrodos de cobre e zinco, mas…

I2 (s) (iodo), Zn (s) (zinco), NaHCO3 (s) (bicarbonato de sódio), solução de HCl 1:1 (v/v) (ácido clorídrico), NH4Cl (s) (cloreto de amônio). PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL: 1ª EXPERIÊNCIA: Colocar em um tubo de ensaio 5,0mL de água (medir com a proveta). Adicionar com o conta-gotas, cuidadosamente, 10 gotas de solução de H2SO4 concentrado. Sinta com as pontas dos dedos o que ocorreu com a temperatura do tubo de ensaio. H2SO4 (l)+ 2 H2O 2 H3O+ + SO4–2 + Q (calor) A reação…

ou a tabela de potenciais eletroquímicos. Onde os metais e ametais estão em ordem decrescente de reatividade, isto é, os elementos mais reativos aparecem primeiro. 1.2. Fundamentos Teóricos Em Química, reatividade consiste na tendência que uma reação química tem em acontecer. É um conceito qualitativo, mas pode ser quantificada pela atribuição de uma série de energias, definidas para condições particulares, tais como sob pressão constante, ou sob volume constante sendo um dos…

pilha de Daniell que utilizavam recipientes com soluções aquosas. Composição Química: Ânodo: oxidação que ocorre no zinco metálico que fica no envoltório da pilha. Zn (s) → Zn2+ (aq) + 2 e- Cátodo: Redução do manganês de NOX +4, MnO2, para +3, Mn2O3, presente na pasta úmida que fica na parte interna da pilha. 2 MnO2(aq) + 2 NH4 1+ (aq) + 2e- → 1 Mn2O3 (s) + 2NH3(g) + 1 H2O(l) Reação global de funcionamento da pilha seca ácida: Zn (s) + 2 MnO2(aq) + 2 NH4 1+ (aq) → Zn2+ (aq) + 1 Mn2O3…